河南省南阳市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　 ）

①NaHCO3 ②Al2O3 　　 ③Al　　 ④Al(OH)3 　　 ⑤MgO　　 ⑥(NH4)2CO3

A. ①②③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

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下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则上述盐酸溶液的浓度为

A. 0.5 mol·L－1　　 B. 1.0 mol·L－1

C. 2.0 mol·L－1　　 D. 3.0 mol·L－1

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化学与社会、生活、技术密切相关，下列相关说法正确的是（　　 ）

A. 水泥、玻璃、砖瓦、刚玉都属于硅酸盐类物质

B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质

C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理相同

D. 我国远古时期利用草木灰作肥料，实质是利用其中的Na2CO3

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（　　　 ）

①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂　 ②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水，可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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下列关于金属铝的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

B. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

C. 由于Al2O3稳定性强，可用于制耐火坩埚

D. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

①向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

②在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H+ +NO3－＝3Fe3++NO↑ + 2H2O

③碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

④向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

⑤氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

⑥铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al +2OH－+ 6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑

⑦向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

⑧向Na2SiO3溶液中通入CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32－

⑨将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- ＝Cu2++2NO2↑+2H2O

A. ①④⑤ B. ③⑤⑥ C. ④⑥⑧ D. ④⑥⑨

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下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（　　 ）

A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A. 弱碱性溶液中：Cl－、SO42-、Al3＋、Fe3＋

B. 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、H+、K＋、Ca2＋

C. 在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO32-、Na＋、K＋

D. 0.1mol·L－1明矾溶液中：NH、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

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如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（　　 ）

A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

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甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为（　　 ）

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

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以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下图，下列说法错误的是（　　 ）

已知：滤渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。

A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+

C. 滤渣1主要成分是SiO2 D. 试剂C应是NH3或氨水

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某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（　　　 ）

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（　　 ）

A. a+2 B. 2a+10 C. 2a+2 D. 2a

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核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它们的ng氧化物中所含质子的物质的量是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（　　 ）

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X<Y，Z>W

C. X、Y、Z、W的简单离子核外电子数相同

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与Cl2加热反应制得四氯化硅；③四氯化硅经精馏提纯后与过量H2在高温下反应制得高纯硅。请依次写出所涉及的反应方程式：

①___________________________________________；

②____________________________________________；

③_____________________________________________；

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（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、、、、37Cl2

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________________。

③中子数相等的是_______________。

（3）相同物质的量的14CO与18O2的质量之比为_________。

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下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为__________。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式___________。

（4）溶液E敞口放置容易变质，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________。

（5）溶液I中所含金属离子是____________。

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有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：

（1）M的元素符号是_______，R元素在周期表中的位置是_________________，这五种元素中原子半径最大的是________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应产生白烟，化学方程式为___________________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式_________________________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。

（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。

②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：______。

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2+ NH3↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________________。

（方案2）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________________________。

（5）A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。

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