有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价...

有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

②X的液态氢化物的电子式__________________。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

B．Y单质常温下是气体，R单质是固体

C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

D．自然界中存在Y单质不存在R单质

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有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：

（1）M的元素符号是_______，R元素在周期表中的位置是_________________，这五种元素中原子半径最大的是________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应产生白烟，化学方程式为___________________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式_________________________________。

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最高化合价与最低化合价代数和为2 ，下列说法不正确的是(　　 )

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（　　 ）

A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点

B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同

C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

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X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是

A. Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物

B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同

C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题：

（1）Y-的结构示意图为____________。

（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。

（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。

（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。

（6）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族（用族序号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　　 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_______________________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为　　　　　　　 。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是　　　　　　 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是　　　　　　　　 。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(5)ZX2中存在的化学键为　　　　 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:

(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。

(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。

(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______ (填分子式)。

(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填选项序号)。

a.常温下E的单质和F的单质状态不同

b.F的氢化物比E的氢化物稳定

c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应

d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸

(5)E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。

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位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

(1)写出a的元素符号_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物；

(3)上述五种元素中，非金属性最强的是______(填元素名称)；

(4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式)；

(5)元素c的原子结构示意图为____；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。

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