如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族(用族序号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 ;
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热,),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该化学方程式_______________________。
(6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
高一化学推断题困难题
如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族(用族序号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 ;
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热,),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该化学方程式_______________________。
(6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的最低负化合价为-2。回答下列问题:
(1)Y-的结构示意图为____________。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。
(4)向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为___________。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为_____________。
(6)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。
(2) Y与Z相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是 。
A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。
B.气态氢化物的稳定性Y比Z强。
C.Y与Z形成的化合物中,Z的化合价呈正价。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8,W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题:
(1)元素Y在周期表中的位置是_______________________。
(2)Z2Y2的电子式是__________;其含有的化学键类型为____________。
(3)W的单质有W2、W4、W8等,其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。
(4)Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。
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X、Y、Z、W四种元素为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,已知W的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点
B. 标准状况下,X的单质状态与W的相同
C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且X对应的酸性最强
D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
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X、Y、Z、W四种元素为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,已知W的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是
X | Y | |
Z | W |
A. Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B. 标准状况下,X的单质状态与W的相同
C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且X对应的酸性最强
D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
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右表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是
A.原子半径: W<X<Y B.元素的非金属性:X>Y>Z
C.氢化物的热稳定性:W<X D.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z
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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_________________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L−1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L−1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L−1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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A、B、C、D、E为短周期元素,A、B、C在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期,其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在极性键。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C的离子结构示意图为__________________,用电子式表示AE3的形成过程:_______________________________________。
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有____________。
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可)_________________在铜锌硫酸原电池中,若负极减少是13g,则正极产生__________升气体(标准状况)?
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