山东省烟台市龙口市2018-2019学年八年级（五四制）下学期期末化学试卷

AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）

A.SO2 B.NO2  C.NH3 D.N2

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下列物质的用途中，既利用其物理性质，也利用其化学性质的是

A.二氧化碳用于灭火

B.氧气用于医疗急救

C.氩气用作实验中的保护气

D.过氧化氢溶液用于消毒杀菌

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下列实验操作正确的是

A.塞紧胶塞 B.检验气密性

C.收集二氧化碳 D.加入固体药品

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中国将主办2019年世界环境日，聚焦“空气污染“主题。下列做法不合适的是

A.积极参加植树造林

B.购物时使用无纺布袋取代塑料袋

C.工厂加高烟囱后再排放废气

D.在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料

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某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是 (　　　　 )

A.测量三瓶气体的密度 B.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中

C.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中 D.测量气体的溶解性

难度: 简单查看答案及解析

下列关于现象的描述说法正确的是

A.磷在空气中燃烧产生白色火焰

B.蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O

C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的火焰

D.铁丝在氧气中燃烧火星四射

难度: 简单查看答案及解析

下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是(　　 )

A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4

C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2

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木炭燃烧实验如下图。以下说法不正确的是

A.①中现象是木炭红热

B.②中操作是将木炭迅速插入底部

C.③可证明有二氧化碳生成

D.对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈

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在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（　　）

A.28 B.144 C.112 D.56

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下图为模拟工业制氧气的微观示意图。已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。下列说法错误的是

A.“”表示的是氧分子

B.液态空气中液氮与液氧的质量比为7:2

C.液态氮比液态氧的沸点高

D.氮气与氧气性质不同的原因是分子的构成不同

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甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 丁一定是化合物 D. x的值是7

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某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中H2O2的质量。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有100g的H2O2溶液，燃烧匙内装有MnO2，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用来干燥氧气。下列说法正确的是

A.将装置①分别与装置③、④、⑤连接，都能收集到干燥而纯净的氧气

B.若用装置④收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

C.称量装置①反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中H2O2的质量

D.若用装置⑤测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是

A.该循环过程中，既发生分解反应，又发生化合反应

B.燃料电池系统将电能转化为化学能

C.该能量转化系统中的水可以回收使用

D.燃料电池系统中参加反应的氢气与氧气的质量比为1:16

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用CO2生产甲醇（Z）反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A.Z是由六种元素组成的化合物

B.参加反应的X与Y的分子个数比为1：3

C.该反应中涉及两种氧化物

D.生成Z和W两物质的质量之比为2：1

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化学与生产生活密切联系，回答下列问题

（1）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。

①干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是________。

②“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后与水反应能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生________。

③冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后通入冰箱保鲜室内的气体是_________（填“富氮空气”或“富氧空气”）。

④鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其反应的化学方程式为_________。

（2）在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。镁条的着火点低于火焰焰心的温度。

①蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_________。

②吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是________。

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2018年10月23日，港珠澳大桥正式通车，它的建成用到了很多化学知识。

（1）港珠澳大桥使用的电缆为低烟无卤阻燃材料。制取过程的反应之一为：，则X的化学式为______。

（2）为防止大桥钢结构锈蚀，钢结构的表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂，该材料由乙烯基乙醚（C4H8O）单体和氟乙烯（C2F4）单体交替联接构成。

①从物质分类的角度看，乙烯基乙醚属于______（填“混合物或化合物”）。

②C4H8O和C2F4中所含碳元素的质量分数，前者______（填“大于或小于或等于”）后者。

（3）港珠澳大桥需要使用钢铁。赤铁矿（主要成分氧化铁）与CO在高温的条件下反应可制取铁，同时生成CO2，反应的化学方程式为_______。

（4）用氧炔焰焊接钢铁。乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为______

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我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下

（1）冷却室里发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）合成塔中发生反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。______

（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是_______（填序号，下同）。

①根据信息推测，甲醇是一种液体燃料

②煤炭与水在常温下即可生成CO和H2

③甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响

（4）利用CO、H2还可以合成多种物质。仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是________。

①乙醇（C2H6O）②尿素（CO（NH2）2）③甲醛（CH2O）

（5）从用煤直接作燃料到用煤制取甲醇做燃料，其意义在于_______。

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“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由________引起的。

（2）关于自然界中的碳、氧循环，下列说法正确的是_______（填序号）。

①变化观：每个人都在参与碳、氧循环

②守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

③平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

④徽粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加

（3）CO2与H2O反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄糖和氧气，原因是_______。

（4）回收再利用CO2是降低CO2排放的有效方法。CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。

①煤的气化是_______变化（填“物理”或“化学”）。

②空气反应器中，金属镍（Ni）与氧气在定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_________。

③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_______。

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2019年7月1日起，山东将提前实施机动车国六排放标准。研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。

（1）在①NO、②CO、③NO2、④PM10中，目前被列入空气污染物的有_________（填序号，下同）；空气污染指数越大，空气质量级别越________（填“大或小”）。

（2）机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如下图：

①随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是__________。

②在一定条件下，利用氨气（NH3）可将尾气中的氮氧化物（NO）转化为对空气无污染的两种物质，反应的化学方程为_________。

（3）利用催化转化器，可减少有害气体的排放。下图为其中某种转化的微观示意图。

①图中表示单质微粒的化学式________。

②对转化过程的认识，错误的是______

A催化剂是实现转化的条件

B能减少碳元素排放量

C催化剂能增加生成气体的总产量

D氮元素的化合价降低

③若某辆汽车经燃烧产生如图Ⅰ中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排出的图Ⅱ中气体总质量20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是________。计算图Ⅰ中某一种气体实际转化的质量是_______g。

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某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，试回答。

（1）图一中，红磷不燃烧的原因是__________，该实验能说明燃烧需要与充足氧气接触的对照实验是________。

（2）图二的改进装置与图一相比，其优点是_________；欲使图二中的红磷燃烧，可将试管从水中取出并________，然后才能对试管加热。

（3）写出红磷燃烧的化学方程式_________。

（4）图三的改进装置与图二相比，其优点是_________。实验结束，待a试管冷却至室温后，将试管a倒置于水面以下，并取下橡皮塞，看到试管内的液面上升，可是进入试管内液体的体积小于1/5，原因可能是__________。（答一点即可）

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根据以下实验内容，回答有关问题：

（1）如图一所示，将绕成线圈的铜丝罩在蜡烛火焰上，蜡烛火焰很快熄灭了，铜丝表面覆盖了一层黑色物质。

（提出问题）铜丝表面的黑色物质是什么？

（猜想假设）猜想一：该黑色物质是氧化铜。该猜想的依据用化学方程式表示_______。

猜想二：该黑色物质是炭。

猜想三：该黑色物质是氧化铜和炭。

（方案设计）查阅资料：氧化铜与无色的稀盐酸反应，生成蓝色氯化铜溶液与水；炭与稀盐酸不反应，也不溶于水。

（拓展应用）点燃不纯的可燃性气体易引发爆炸，用如图二所示装置导出不纯的可燃性气体并点燃却不会使管中气体爆炸其原理是____________。从燃烧的条件看，实验二的防爆原理与实验一的灭火原理_______（填“相同或不相同”）。

（2）利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流人瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法错误的是_______（填字母序号）。

A曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应

Ba点和b点表示相同时间内不同聚集状态的碳酸钙与盐酸反应产生的CO2质量相等

C等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应粉末状碳酸钙产生CO2质量更多

D对比曲线中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少

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下图是实验室气体制取和气体性质的实验装置图，回答问题：

（1）写出下列仪器名称：a_______。

（2）实验室制取CO2的反应方程式为_________。若用D装置收集CO2，则CO2应从________口通入（填“c”或“d”）。

（3）用装置A制取CO2，比用装置B的优势是_________。用装置C制取CO2，比用装置B的优势是__________。

（4）实验室制取O2也可以用A装置，选择的依据是__________。

（5）实验E中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花，能说明CO2密度大于空气的现象_________。欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是 _________。

（6）完成图F实验时，夹取细铁丝的仪器是_______。绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是________。

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氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2:5，则产物中水的质量为______g。

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化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如下图。分析计算：

（1）完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为______。

（2）求50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写计算过程）_______

难度: 中等查看答案及解析