福建省泉州市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，此白烟的主要成分是

A.水蒸气 B.二氧化碳 C.炭粒 D.石蜡的固体小颗粒

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人体缺乏碘元素可能引起的病症是

A.甲状腺肿大 B.侏儒症 C.佝偻病 D.贫血

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下列实验操作错误的是

A.量取液体 B.滴加液体

C.蒸发结晶 D.铁丝在氧气中燃烧

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下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.干冰用于人工降雨 B.铜丝用于制导线

C.氧气用于急救病人 D.酒精用于溶解碘

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下列有关燃烧与灭火的说法正确的是

A.油锅着火应立即向锅里泼水

B.面粉厂、加油站都应严禁烟火

C.用水灭火是为了降低可燃物的着火点

D.吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气

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下列化学用语书写正确的是

A.2个二氧化氮分子：2NO2 B.氯化亚铁：FeCl3

C.铜离子：Cu+2 D.氧化镁：MgO2

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下列对金刚石和石墨的认识错误的是

A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

B.金刚石和石墨的燃烧产物一定是二氧化碳

C.石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化

D.金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同

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下图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是

A.甲物质的化学式为CH

B.反应前后分子、原子个数不变

C.反应前后各元素的质量都没有改变

D.该反应的基本反应类型为置换反应

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下列实验设计不能达到相应目的的是

A.A B.B C.C D.D

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用下图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析错误的是

A.装置乙中澄清石灰水会变浑浊 B.装置乙能起到收集适量尾气CO的作用

C.停止加热需继续通CO直至冷却 D.制得铁的质量为（M1－M2）

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我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。

（1）“页岩气”属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，用微粒的观点解释：_____

（3）下图为乙烷分子的结构示意图。

①乙烷中碳元素与氢元素质量比为_____。

②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是_____。

（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是_____。

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2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。

（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

①图1中“6.941”表示_____。

②图2中X的数值为_____。

③化学反应中，锂原子容易_____（填“得”或“失”）电子，形成_____（写微粒符号）。

（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为_____。

②反应后，含Co物质中，Co的质量分数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

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如图所示，I～IV各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。

（1）丁的名称是_____。

（2）I对应的化学方程式：_____

（3）II有多种转化途径：

①若II为分解反应，对应的化学方程式为_____。

②若II的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为_____作用。

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人类在大规模应用金属的历史进程中，先后经历了铜、铁、铝和钛（Ti）的使用。

（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”， “曾青”指的是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜），有关反应的化学方程式例如：_____

（2）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是_____；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度_____（填“大于”或“小于”）纯铁。

（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式：_____

（4）金属钛具有许多优良的性能。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石（含有TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_____。

②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：_____。

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水和水溶液是初中化学的重要知识。

（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。

（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。

①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。

②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为_____（列计算式即可）。

（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____

②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。

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实验室制取氧气和二氧化碳。

（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。

①反应的化学方程式为_____。

②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。

（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。

已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。

①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。

②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。

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某泳池通过定期添加“84”消毒液进行杀菌消毒，同时抑制藻类生长。某次游泳比赛之前，工作人员往泳池中加入“84”消毒液，为了增强杀菌效果，又再加入同为消毒剂的过氧化氢溶液，结果反而造成泳池中藻类生长加快。化学兴趣小组同学对此原因展开探究。

[资料摘要]“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

[实验一]“84”消毒液稀溶液与3%的过氧化氢溶液混合。

[提出问题] “84”消毒液稀溶液与3％的过氧化氢溶液混合后，有产生氧气的化学反应发生，NaClO是一种反应物还是催化剂?

[实验二]如下图所示实验装置，将注射器中30mL3％的过氧化氢溶液平均分6次注入锥形瓶中。

（1）检査装置气密性的方法：将导管的一端放入水中，将注射器的栓塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到_____，则装置气密性良好。

（2）每次注入过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集的气体体积如下表：（忽略其他有关因素对测量结果造成的影响）

①表中的数据X=_____。

②通过分析表中的数据，可推知NaClO_____（填“是”或“不是”）产生氧气之反应的一种反应物，理由是_____。

（3）根据以上探究，明确了由于工作人员的误操作，反而造成泳池中藻类生长加快的主要原因是_____。

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学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：

（1）参加反应的Na2CO3的质量_____。

（2）该纯碱样品的纯度为多少？_____（结果精确到0.1%）

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