浙江省嘉兴市2019届高三上学期期末考试化学试卷

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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下列有关说法正确的是

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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下列属于复盐的是

A. NaHCO3　　 B. Mg(OH)Cl

C. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　　 D. Na2SO4·10H2O

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下列仪器名称不正确的是

A. 干燥器　　 B. 坩埚

C. 三脚架　　 D. 坩埚钳

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下列物质属于弱电解质的是

A. 氨水　　 B. 碳酸铵

C. HI　　 D. CH3COOH

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下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是

A. NaHSO3　　 B. P2O5

C. NH4Cl　　 D. CH3CH2ONa

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下列利用氧化还原反应原理实现的是

A. 丹砂（HgS）炼汞　　 B. 石灰石生产生石灰

C. 酒精蒸馏　　 D. 活性炭使蔗糖脱色

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下列有关化学用语的表示，正确的是

A. 氨基(－NH2)的电子式：

B. 钾离子的结构示意图:

C. 二氧化碳分子的比例模型：

D. 碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－+ 2H+

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+

C. 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+

D. 电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH－

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下列说法正确的是

A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

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下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

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下列说法正确的是

A. 相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷

B. 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应

C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反应而褪色

D. 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是

A. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y

B. 简单离子的半径：Z<W<X<Y

C. 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D. X与Z形成的化合物为共价化合物

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某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)　　 ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

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下列说法正确的是

A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

C. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

D. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应

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NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图， 下列判断正确的是

A. 石墨电极Ⅱ为电池负极

B. 电池中NO3－ 从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

C. 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5

D. 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

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相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A. pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

B. 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

C. pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D. 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化）

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下列说法正确的是

A. PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B. HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C. 核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同

D. CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同

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固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H1=－9.48kJ·mol－1

② H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H2=+26.48kJ·mol－1

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A. 在该温度下，最佳反应时间是10h

B. 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA

B. 分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA

C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L

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某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：

① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色

② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成

③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是

A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B. 取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C. 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D. 取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

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化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：

（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。

（2）反应④的反应类型为_________________。

（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。

（4）下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C

B．纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

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有机物Y（）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：

（1）写出化合物H的结构简式_______________。

（2）下列说法不正确的是______________。

A．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

B．化合物E能发生银镜反应

C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应　

D．Y的分子式为C11H13NCl

（3）写出反应④的化学方程式________________。

（4）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环，则M可能的结构有_______________。

（5）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成的线路图。___________

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化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符号表示）。

（2）化合物A与H2O反应的离子方程式：__________________。　　

（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_________________。

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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________________________。

（3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序号）。

①CuO未完全反应　　　　　　　　　　　　　 ②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质　　　　　　　　 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

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有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_____________________。

（2）实验Ⅲ 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为________________。

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为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 　　 △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有关说法正确的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线：____________

（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）

（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________ 。

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工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。

（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。

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