工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶...

（12分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和　　　　　　　　　　　　　　　　 （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至　　　　　 ；宜用的试剂为　　　　 。

A. 1.5　　

B. 3.7　　　

C. 9.7　　　

D．氨水　　

E．氢氧化锶粉末　　

F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　　 (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　　　 。

A．50~60℃　　　　　 B．80~100℃　　　　 C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和　　　　　　　　　　　　　　 （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至　　　　　 ；宜用的试剂为　　　　　 。

A．1.5　　

B．3.7　　　

C．9.7　　　

D．氨水　　

E．氢氧化锶粉末　　

F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃　　　　 　 B．80~100℃　 　　　 C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是　　　　　　　　　　 。

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工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。

（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。

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工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2∙6H2O)，其过程为：

已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：

II.SrCl2∙6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2，反应的离子方程式_______________。

⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。

⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。

A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2∙6H2O晶体

C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁

D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和溶液

⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2∙6H2O晶体的原因是______________。

⑸为了测定所得SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则原SrCl2∙6H2O晶体的纯度为_____________________。

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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ． SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 　　　　　　　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水　　 B．氢氧化锶粉末　　 C． 氢氧化钠　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃　　 B．70~80℃　　 C．80~100℃　　　 D．100℃以上

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（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　 　　　　 　　　　　　 　　　　 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　 　　　　 　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水　　 　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　　　 。

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水　　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　　　

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上　　

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（15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　 　　　　　　 　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为　　　　　　 　　　 　　　 。

A．氨水　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C．氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、过滤。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是　　　　　　　　 。

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　 （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　 　　　　 　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水 　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C．氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 （填化学式）。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

A．氨水　　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C． 氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：　　　　

A分馏塔　　 B 离心机　　 C　 热交换器　　 D　 反应釜　

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

A．40～50℃　　 B．50～60℃　　　 C．60～70℃　　　　 D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：　　　　　　　

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