根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→________________________。
(3)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序号)。
①CuO未完全反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
高三化学实验题中等难度题
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→________________________。
(3)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序号)。
①CuO未完全反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
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NH3是一种重要的化工产品。
(1)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要,装置可重复选择,加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。
请回答下列问题:
①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________;
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ;
③在本实验中,若测得m( CuO) =ag,m(H2O)=b g,则Ar(Cu)= ;
④在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母);
A.CuO未完全起反应 B.CuO不干燥
C.CuO中混有不反应的杂质 D.NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
(2)按右图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 原因是
②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_____________,或_______________和_______________达到实验目的。
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(11分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或_______________和_______________达到实验目的。
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理.简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或__________和_________达到实验目的。
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(15分)某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验氯气的氧化性,图中夹持和加热仪器已略去。
(1)写出装置甲中反应的离子方程式:________。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为a连________,b连________(填写连接的字母)。
(3)装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是( )
A. 淀粉碘化钾溶液 B. NaOH溶液
C. FeCl2与KSCN混合溶液 D. Na2SO3溶液
(4)在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需进行的操作为________。
(5)装置丙中广口瓶内盛放的试剂为________,作用是________________。
(6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据:样品质量为m1 g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2 g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3 g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4 g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)=________。
②如果选用其他组数据进行计算,会导致Ar(Cu)________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”),理由是________。
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(18分)氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂:
(1)实验室利用反应:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量,实验装置(加热及夹持装置未画出)如下。实验开始时,应先点燃 (填‘‘A”‘‘B”)处酒精灯;c中碱石灰的作用为 。
上述装置设计尚存在缺陷,应在 (填上述仪器字母序号)之间再加一个装置,请画出该装置(注明所需试剂)。
(2)实验室用Cl2从盐湖苦卤(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴,流程如下:
①步骤I中液体静置分层后,从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为 。
②加入试剂x的目的是 ;步骤Ⅳ中试剂y的化学式为 ;
③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需 。
(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液,某同学设计实验验证二者混合能否发生反应:取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液,振荡溶液变蓝色,则二者未发生化学反应。该实验设计不正确,错误在于____ 。设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论) 。
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甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉未)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用),通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口,顺序为______________(填小写字母序号)。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号):i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水,原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置,顺序为______________(填大写字母序号)。
②称取m1 g铜粉样品,测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤,不必描述操作过程的细节)_____________________________。
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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连 ;B连 (填写连接的字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为 。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是 ,对应的现象为 。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ,作用是 。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案,精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ,充分反应完全后。
甲方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答: 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量是 。
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