甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含...

甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

②装置B中固体试剂的名称为____________________。

③装置A的作用为____________。

④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管　 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

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（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时________；尾气的主要成分是________；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）

a.关闭漏斗开关      b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）_________________________________________________________；

②写出有关反应的化学方程式________。

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现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　　　　　　　　　　　 　；尾气的主要成分是　　　　　　　 　；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为　　　　　　　　　 　（填字母）

a．关闭漏斗开关　 b．熄灭酒精1　　 c．熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　　　　　　　 　；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　．

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______.

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

(3)装置G中的现象为____________

(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

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（15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量A_r(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连________，b连________（填写连接的字母）。

（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（    ）

A. 淀粉碘化钾溶液                B. NaOH溶液

C. FeCl₂与KSCN混合溶液         D. Na₂SO₃溶液

（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为________。

（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为________，作用是________________。

（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m₁ g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂ g、反应前后U型管及其中固体质量差为m₃ g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m₄ g。

①请选择理论上误差最小的一组数据计算A_r(Cu)，A_r(Cu)=________。

②如果选用其他组数据进行计算，会导致A_r(Cu)________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是________。

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某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是________；

（2）试剂C是水，其作用是____________；

（3）试剂D是____________，其作用是干燥氢气；

（4）连接好装置后的实验操作依次是___________（填下列操作序号）

①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体

（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)   △H=－110.5kJ·mol^－1,

Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)   △H=－145 kJ·mol^－1

则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式：____________。

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