碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到...

碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。

(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。

(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。

(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O

②限选试剂：2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______.

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

(3)装置G中的现象为____________

(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

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碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为______________________。

（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是____________。

（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？_______________________。

（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______________________。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中电子转移的物质的量为__________mol。

（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜。已知：①Cu2O+H+=Cu2++Cu　 ②限选试剂：2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液

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(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。

(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。

(3) 装置C的试管中产生的现象是______________，反应的离子方程式为

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向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，其生产工艺如图1所示：

请完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]，发生反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClx⋅mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。

(4)已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)　　 △H=+81.5kJ⋅mol-1

Al(OH)3(s)⇌Al2O3(s)+H2O(g)　　 △H=+87.7kJ⋅mol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx•mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ•mol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ•mol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___

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加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O．设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是(　　)

A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水

B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

C.①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸

D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

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