江苏省2019届高三上学期第三次诊断性测试化学试卷

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料

C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

难度: 简单查看答案及解析

下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

难度: 中等查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O

C. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3

难度: 中等查看答案及解析

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是

A. 碳铵的化学式:NH4HCO3

B. 次氯酸的结构式：H—C1—O

C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

D. S2-的结构示意图:

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下列实验装置设计不能达到目的的是

A. 实验I：所示装置可制备氨气　　 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀　　 D. 实验IV：吸收SO2

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)

C. 甲、乙可能都具有漂白性

D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

难度: 困难查看答案及解析

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

① FeS2SO2H2SO4

② SiO2SiCl4Si

③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

④ 1 mol·L−1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO

⑥ 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

A. ①③⑤　　 B. ①③⑥

C. ②③④　　 D. ①④⑥

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：　

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

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当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

下列分析不合理的是

A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

A. 物质Ⅰ的分子式是C24H28O8

B. 反应[a]是缩聚反应

C. 1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应

D. 物质Ⅰ不可能所有原子共平面

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下列叙述中正确的是

A. 向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)　 △H＞0， △S＜0

D. 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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已知

下列说法正确的是

A. 前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B. 第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C. 若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D. 时段I，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B. 整个过程中，C点水的电离程度最大

C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D点处：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________(填化学式)；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为___________；

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任写两条)，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为______________________________；

(3)滤液2中可循环利用的溶质为________________(填化学式)；

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________；

(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________。

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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

已知：

Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)

Ⅱ． (R1，R2为烃基)

(1)B分子中所含官能团的名称为_______________，由F到G的反应类型为__________；

(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为__________________________；

(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________；

(4)C的一种同分异构体满足下列条件:

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_________。

(5)根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)　 ______________________________________________________。

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B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：_________；

(2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，

a.离子键　　　 b.共价键　　　 c.配位键　　　 d.金属键　　　 e.范德华力

②晶体R 中阴离子的空间构型为________________________；

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；

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硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下：

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。

(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。

②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。

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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　 △H=—97.3 kJ·mol-1反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为___________________；

(2)仪器B的作用是_____________________；

(3)装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为___________________；

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气体　　　　　　　　　

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温　　　　　　

④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)__________________________。

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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1

4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是___________________；

(2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；

(3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①请写出N2的电子式________；

② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______；

③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg·m-3·s-1；

(4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________。

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