已知下列说法正确的是A. 前20分钟内反应放出的热量为46.2kJB. 第25分钟改变的条...

已知

下列说法正确的是

A. 前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B. 第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C. 若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D. 时段I，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（     ）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2　 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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下列有关说法正确的是

A.已知：  ，由此可知气体在密闭容器中分解后可以放出的热量

B.已知：  ，则氢气的燃烧热

C.肼是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料，已知    ；    ，则有反应：  

D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 

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已知：

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.    CO的燃烧热为283kJ

B. 由题可知CO比CO₂稳定

C.   

D.  与反应放出509kJ热量时，电子转移数为

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工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是

A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

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反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是 

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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