已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
高三化学多选题中等难度题
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
高三化学多选题中等难度题
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
高三化学选择题困难题查看答案及解析
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
高三化学选择题简单题查看答案及解析
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ）
A．前20分钟反应物的转化率为50%
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
高三化学选择题困难题查看答案及解析
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是：
A．前20分钟反应物的转化率为50%
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=________，放出的热量为________；
②25min时采取的措施是________；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)
5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
（1）N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________；
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH=+1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ
高三化学选择题困难题查看答案及解析