河北省冀州市2018-2019学年高二上学期第六次月考化学试卷

卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( )

A. 原子间的化学键键能逐渐减小

B. 范德华力逐渐增大

C. 原子半径逐渐增大

D. 氧化性逐渐减弱

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前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F　　 B．Na，F　　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是

A. NH5中既有离子键又有共价键　　 B. NH5的熔沸点高于NH3

C. 1mol NH5中含有5molN—H键　　 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

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第N能层所含能级数、原子轨道数分别是

A. 2、9　　 B. 4、12　　 C. 5、16　　 D. 4、16

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在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是( )

A. 能量最低原理　　 B. 泡利原理　　 C. 原子轨道构造原理　　 D. 洪特规则

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外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是

A. 第四周期第ⅦB族　　 B. 第五周期第ⅢB族　　 C. 第六周期第ⅦB族　　 D. 第六周期第ⅢB族

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下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

A. C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E

B. 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C. 元素 C、D 之间不可能形成化合物

D. 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应

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A与B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径小于B元素的阴离子半 径，A和C两元素的原子最外层电子排布相同，C元素的第一电离能大于A元素的第一电离能，则A、B、C的原子序数为

A. B＞A＞C　　 B. C＞B＞A　　 C. A＞B＞C　　 D. C＞A＞B

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用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是

A. 直线形；三角锥形　　 B. 三角锥形；平面三角形

C. V形；三角锥形　　 D. 直线形；平面三角

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+＞Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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下列有关电离能的说法中正确的是

A. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＞I2＞I3…

B. 钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能

C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

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已知：①C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H1＝－Q1kJ·mol-1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝－Q3kJ·mol-1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A. Q1+ Q2+Q3　　 B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3

C. 0.5（Q1+ Q2+Q3 ）　　 D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

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下列说法中正确的是

A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C. 等电子体结构相似，化学性质相同

D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

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W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外 层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A. Q的原子半径比Y的大

B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强

C. Y的氢化物可能具有强氧化性

D. Q与W或Y形成的化学键类型相同

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下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是

A. CS2　　 B. H2O　　 C. CH3Cl　　 D. NH3

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下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔，沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定.

A. ①②③④　　 B. ①②③⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. ①④⑤

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室温下将浓度相等的NaOH和HCl溶液以3:2的体积比混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度是

A. 0.01mol/L　　 B. 0.017 mol/L　　 C. 0.05mol/L　　 D. 0.50 mol/L

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下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A. 在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C. 浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L

D. 均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)

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某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A. Co3+只与NH3形成配位键

B. 配合物配位数为3

C. 该配合物可能是平面正方形结构

D. 此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl

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已知Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11，则：Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为

A. 2.6×10-4mol/L　　 B. 1.7×10-4mol/L　　 C. 4.2×10-6mol/L　　 D. 3.2×10-22mol/L

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带静电的有机玻璃靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是：

A. CS2　　 B. 液溴　　 C. CCl4　　 D. H2O

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已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是

A. 向右进行　　 B. 向左进行　　 C. 处于平衡状态　　 D. 无法判断

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化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类的水解无关的是

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释

C. 氯化铵溶液可用于除铁锈

D. 可用饱和氯化钠溶液除去氮气中的HC1气体

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根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水　　 B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水　　 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

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可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下以达到平衡的是

A. 反应容器内P、Q、R、S的浓度不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 容器内气体总物质的量不随时间变化

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下列说法正确的是

A. 由电负性数值：铍—1.5；氯—3.0可推知氯化氨中是离子键

B. 根据对角线规可知Li在空气中燃烧会生成Li3N和Li2O

C. H—O键能为QkJ/mol，则1molH2分解生成和O2需要吸收2QkJ能量

D. 稀有气体一般很难参与反应，是因为其分子内的键能很大，很难断裂

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在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g）.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

B. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C. 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

A. a－4　　 B. a－5　　 C. a＋3　　 D. a＋4

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在一个密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 物质A的转化率减小了　　 B. 平衡向正反应方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了　　 D. a＜b

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有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

（1）基态G原子的价电子排布式为____________。

（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）用电子式表示X2Q的形成过程________________________________________________。

（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式__________________________。

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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含—种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）写出电解时反应的总离子方程式____________________。

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重6g。电解后溶液的pH为_____________。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_____________，其质量为_____________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c （SO42-) =2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)=_____________。

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前四周期的以下五种元素：

（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。

（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）

（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）

（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。

（2）该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。

Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。

（2）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。　　

（3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。

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