已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则:Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为
A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L
高二化学单选题中等难度题
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则:Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为
A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp=1.8×10-11,则足量Mg(OH)2固体溶解在pH=12的NaOH溶液中Mg2+浓度为( )
A.1.8×10-7mol/L B.1.0×10-5mol/L
C.1.0×10-7mol/L D.1.8×10-9mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)===Mg2+(aq)+2OH-(aq),已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是( )
A. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大
B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动
D. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(AgCl)=1.8×10-10。相同条件下,在这三种物质的饱和溶液中,有关金属离子浓度的说法正确的是( )
A. Mg2+的浓度最小
B. Ca2+的浓度最小
C. Ag+的浓度最小
D. 同一温度下,难溶电解质的Ksp越大,溶液中的金属离子的浓度也越大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )
A. 较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B. 两种离子开始沉淀时,Cu2+所需溶液的pH较大
C. 相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D. 当两种沉淀共存时,溶液中Cu2+和Mg2+均不存在
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )
A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B.两种离子开始沉淀时,Cu2+所需溶液的pH较大
C.相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D.当两种沉淀共存时,溶液中Cu2+和Mg2+均不存在
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20。请按要求回答下列问题:
(1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
(2)25℃时,向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为_______________(忽略溶液体积变化,已知lg1.8=0.26)。
(3)已知25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39,试求该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K,写出计算推理过程。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
(查阅资料)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变
C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解,得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=______________。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2:____________。
(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__________(填 “1”或“2”)。
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