已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )
A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B.两种离子开始沉淀时,Cu2+所需溶液的pH较大
C.相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D.当两种沉淀共存时,溶液中Cu2+和Mg2+均不存在
高二化学单选题中等难度题
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )
A. 较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B. 两种离子开始沉淀时,Cu2+所需溶液的pH较大
C. 相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D. 当两种沉淀共存时,溶液中Cu2+和Mg2+均不存在
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已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )
A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B.两种离子开始沉淀时,Cu2+所需溶液的pH较大
C.相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D.当两种沉淀共存时,溶液中Cu2+和Mg2+均不存在
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20。请按要求回答下列问题:
(1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
(2)25℃时,向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为_______________(忽略溶液体积变化,已知lg1.8=0.26)。
(3)已知25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39,试求该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K,写出计算推理过程。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)①Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为________。
②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子浓度为________。
(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25 ℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)===Mg2+(aq)+2OH-(aq),已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是( )
A. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大
B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动
D. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(AgCl)=1.8×10-10。相同条件下,在这三种物质的饱和溶液中,有关金属离子浓度的说法正确的是( )
A. Mg2+的浓度最小
B. Ca2+的浓度最小
C. Ag+的浓度最小
D. 同一温度下,难溶电解质的Ksp越大,溶液中的金属离子的浓度也越大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25°C时:
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为____________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为__________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________________________________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在
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