山东省济南市莱城区2018-2019学年八年级下学期期末化学试卷

2019年3月30日17时“四川凉山火灾”起因于一颗80年树龄的云南松遭雷击着火，从而引发森林大火，火魔吞噬了31名烈士的生命。雷击在这场火灾中是（　　）

A.提供可燃物

B.让可燃物温度达到着火点

C.提供更多氧气

D.以上都有可能

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成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A.用二氧化碳灭火器灭火

B.消防队员用高压水枪灭火

C.油锅中的油着火用锅盖盖灭

D.森林着火时砍掉树木形成隔离带

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逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A.因为CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是一种酸

B.因为CO、CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相似

C.含碳元素物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.CO2能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2

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新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。下列能源不属于新能源的是

A.风能 B.石油 C.氢能 D.核能

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中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是

A.家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风

B.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

C.堆放杂物的纸箱着火时，应立即用水浇灭

D.高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生

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下列实验操作中正确的是

A. B. C. D.

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酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，其原理主要是(　　)

A.降低可燃物的着火点 B.增大可燃物与空气的接触面积

C.提高可燃物的着火点 D.增大空气中氧气的含量

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下列关于 的说法中，不正确的是

A.表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢

B.参加反应的氢气和氯气的质量比为1：1

C.参加反应的氢气和氯气的分子个数比为1：1

D.反应前后分子的数目不变

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3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空，此火箭的主要原料是R，其反应方程式为： ，则R的化学式为

A.CH4 B.N2H4 C.C6H7N D.C2H8N2

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下列叙述与质量守恒定律不相符的是（　　）

A.铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量

B.1g氢气和lg氧气化合后生成了2g水

C.参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量

D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质量减少了

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下列化学方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

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下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B.结构观：氦原子和钙原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似

C.守恒观：木炭充分燃烧减少的质量等于生成的二氧化碳气体的质量

D.转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化

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下列是初中化学常见的实验装置图，下列说法错误的是

A.导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足

B.玻璃棒的作用是引流液体

C.实验充分证明了可燃物燃烧的必要条件

D.量取一定量的液体的操作会导致量取的液体体积偏大

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物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一。下列说法：①反应前后原子的种类保持不变；②物理变化一定伴随着能量变化；③化学变化过程中会同时发生物理变化；④化学变化的基本特征是有其他物质生成；⑤化学反应前后分子数目一定发生改变。其中正确的有

A.3个 B.2个 C.4个 D.5个

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构建模型是学习化学常用的方法。下图是某反应的微观模拟示意图，以下判断正确的是

A.甲、丙、丁都是氧化物

B.反应前后分子的种类数目均不变

C.该反应属于置换反应

D.生成的丙、丁两种物质的质量比为7：22

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在化学反应A+3B=2C+2D中，若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g，生成D的质量为18g，C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量是

A.36 B.32 C.20 D.16

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30g某有机物X在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水，下列判断不正确的是

A.X含有碳、氢、氧三种元素

B.X中氧元素的质量分数约为53.3%

C.完全燃烧时X与消耗氧气的质量比为16：15

D.X的化学式为CH2O

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如图所示的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是　

A. B.

C. D.

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为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将稀硫酸和水滴加到相应的位置。下列说法正确的是

A.图中1、2、3变红，4不变色

B.该实验证明CO2能与石蕊反应生成红色物质

C.该实验用稀盐酸代替稀硫酸达不到相同的效果

D.该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强

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已知某CO和O2的混合气体中，碳氧元素的质量比为1：3，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成二氧化碳的质量为

A.8.8g B.11g C.12g D.13.2g

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开发和利用氢能源是实现可持续发展的需要。

（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”。氢气是_____（填序号）

a.常规能源　　　　 b.绿色能源　　　　 c.不可再生能源

（2）氢气的制取。①可利用太阳能和催化剂分解水制取氢气，反应的化学方程式为：_____；该反应与电解水制氢相比，其优点是_____；②登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取氢气作为燃料，同时得到一种氢氧化物，该反应的化学方程式为_____；为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是_____。

（3）氢能源作为21世纪的主要能源，其主要优点是_____（任写一点）。

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如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。

（1）图中所包含的化石燃料，主要有_____和_____。

（2）将秸秆加工可转化为酒精燃料，酒精属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；酒精的主要成分是乙醇，含有碳、氢、氧三种元素，且三种元素的质量比为12：3：8，若乙醇的相对分子质量为46，则乙醇的化学式为_____。

（3）家用燃料及主要成分使用的发展历程如下：蜂窝煤（C）→罐装液化气（丁烷C4H10）→管道煤气（CO、H2、CH4）→天然气（CH4），试写出丁烷充分燃烧的化学方程式_____。

（4）一定条件下甲烷（CH4）与CO2反应是回收处理CO2的一种方法，产物是两种常见的可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____。

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中美贸易战之际，5月17日华为公司宣布“备胎”芯片转正，正式回击了美国的打压，有力地佐证了我国在科技、文化等方面的创新与发展魄力。

（1）硅是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石（C）在导热性方面远超过硅。

①从物质分类上看，金刚石和硅都属于_____；硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_____（填粒子名称）；下面四种粒子的结构示意图中，与硅化学性质相似的是_____（填序号）

②天然金刚石资源稀少，人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨（C）为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷等为原料制造金刚石薄膜。下列判断不正确的是_____（写字母序号）。

A 一种元素可以组成多种性质不同的单质

B 石墨与金刚石物理性质不同是因为原子排列方式不同

C 石墨合成金刚石发生的是物理变化

D 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素

③硅元素的最高正化合价对应的氧化物是硅胶的主要成分，是常用的干燥剂，该氧化物在高温条件下可与金属镁反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式_____。

（2）高纯硅的制备以石英砂（主要是硅的氧化物）为原料，生产过程示意图如下：

上述四个步骤中发生的变化类型与其他三个不同的是_____；其中M是一种化合物，其化学式为_____。

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化学是以实验为基础的学科，请跟随兴趣小组的同学进行下面的探究之旅：

（1）利用图1微型装置进行有关实验探究（整套装置气密性良好）：

①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷或红磷均不燃烧，说明_____；

②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是_____；写出该步骤双球内发生的反应方程式_____；

（2）利用图2进行物质的性质实验；

①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示。试管内紫色石蒸试液都变成_____色。通过该实验还可以得出结论：相同条件下的溶解性为CO2_____（填“>”或“<”）SO2。

②将点燃的镁条伸入集满CO2和SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧，观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体和淡黄色固体单质，试写出反应的化学方程式_____。

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一年的学习，你已经掌握了很多关于气体的有关知识。请完成以下探究：

（1）可以用装置A制取的气体，其反应物及反应条件是_____。

（2）关闭K2和K3，打开K1，要收集一瓶二氧化碳，则装置B应与F中的_____端相连。实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：①检查装置的气密性，②按要求连接制取装置，③向①中注入稀盐酸，④收集气体，⑤向锥形瓶内放入石灰石，其正确的操作顺序是_____（填序号）。

（3）关闭K1和K3，打开K2，可用于检验二氧化碳的性质，若C中盛有澄清石灰水，则反应的化学方程式为_____；若在C中盛有_____（一种试剂），可以证明二氧化碳与水的反应，其反应方程式为_____。

（4）关闭K1和K2，打开K3，用该装置制取并收集一定体积的CO2，需要在D中液面上进行的改进措施是_____；改进后将一定量的大理石与稀盐酸反应，所得数据如下（酸足量）：

若生成气体的反应速率公式v=△V/△t（△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/l），则生成气体的速率为_____ml/s。

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某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。根据下图回答问题：

（1）甲组反应过程中气球的变化是_____，反应的化学方程式为_____。

（2）乙组反应后天平指针会向_____（“左”或“右”）偏转，原因是：_____；某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是_____干扰了实验结果；已知碳酸钠与盐酸反应与碳酸钙与盐酸反应原理相似，请试着写出该反应的化学方程式_____。

（3）已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g，则反应后称量的总质量应该是_____g。

（4）请从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因_____。

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某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：

（1）由图可知，当加入盐酸的质量为_____g时，碳酸钙恰好反应完全。

（2）产生CO2的总质量为_____g。

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____（写出计算步骤）。

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