江苏省苏州市昆山市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是

A. 在甲骨上刻文字

B. 指南针指引航海

C. 用泥土烧制陶瓷

D. 用石块修筑长城

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下列说法不正确的是

A.原子的质量几乎都集中在原子核中

B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变

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“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放

C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识

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下列物质由分子构成的是

A.氯化钠 B.干冰 C.金刚石 D.铝

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下列物质属于单质的是

A.空气 B.液氧 C.水 D.青铜

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下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是

A.食盐 B.面粉 C.菜籽油 D.辣酱

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下列化学仪器对应的名称书写不正确的是

A.药匙 B.坩埚钳 C.长劲漏斗 D.烧瓶

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下列有关化学用语表示正确的是

A.氧化铝:Al2O3 B.2个硫酸根离子:2SO4-2

C.3个氧原子:O3 D.氮原子的结构示意图:

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为防止佝偻病、骨质疏松，人体必需摄入的元素是

A.钙 B.铁 C.锌 D.碘

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下列化合物中铬(Cr)元素呈+6价的是

A.Cr2O3 B.CrCl2 C.Cr2(SO4)3 D.K2CrO4

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下列做法不正确的是

A.高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴严禁烟火的标志

C.进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D.家用电器着火时，立即用水扑灭

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某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的(　　 )

A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁

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自然界的水都不是纯净水。下列有关水的净化的说法不正确的是

A.电解水是一种常用的净水方法 B.净水时活性炭起吸附作用

C.蒸馏可将海水淡化 D.用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌

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下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A.反应前后原子种类不变

B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1

C.转化②是化合反应

D.丙中氢、硫、氧元素的的原子个数比是2:1:4

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下列实验操作正确的是

A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加热液体 D.过滤

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下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氦气的密度小，可用来制作探空气球

B.铁具有良好的导电性，可用于制造炊具

C.一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属

D.二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料

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下列说法正确的是

A.铁是地壳中含量最高的元素

B.合金是仅由几种金属熔合而成的物质

C.多数合金的熔点低于它的成分金属

D.金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能

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下列事实或做法的解释正确的是

A.氧化汞能分解出氧气—氧化汞中含有氧气分子

B.铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构

C.众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

D.氧气能被液化贮存于钢瓶—分子间有间隔且间隔能改变

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下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是

A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

B.用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未

C.用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末

D.用水鉴别NaOH, NH4NO3两种固体

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碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g

B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C.碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的

D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%

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下列关于实验操作先后顺序的叙述正确的是

A.用托盘天平称取一定质量药品时，先加药品，后加砝码和调节游码

B.实验室制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性

C.给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热

D.实验中洗涤刚加热过的试管时，先洗涤，后冷却

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除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是

A.20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g

C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

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一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是

A.x的值为22 B.该反应为置换反应

C.W由碳、氢、氧三种元素组成 D.W中碳元素的质量分数为75 %

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化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

（1）把铜加工成铜丝，是利用了铜的________性。

（2）炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。

（3）用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有__________作用。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。

（5）绿色植物通过光合作用，将水和__________转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。

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根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）碳酸氢铵受热分解:_____________。

（2）金属铝与稀硫酸反应:____________。

（3）澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊:___________。

（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀:___________。

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实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。

（1）写出仪器甲的名称:__________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________。

（3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置是__________(填字母)。

（4）若用装置D收集氧气，当导管口气泡__________时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是__________。

（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是__________。制取氢气常用的药品是__________。

（6）若用装置E收集氢气，气体应从__________端通入(选填“a”或“b”) 。

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如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

请回答下列问题:

（1）应称取___________g氯化钠固体，需加水________mL。

（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应_________直到天平平衡。

（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有________、_________。

（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________(填字母)。

a.氯化钠中含有杂质　　　　　　　　　　　　　　 b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠　　　　　　 d.装瓶时，有少量溶液溅出

（5）取上述溶液20 g,需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

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用如图四个实验装置探究可燃物燃烧的条件。

说明:热水的温度均为80℃。

I.用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件。

（1）图1所示实验，可以观察到的现象是___________。

（2）比较图1和图2实验，得到的结论(燃烧条件)是________。

II.资料显示:磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，会刺激人体呼吸道。改用如图3、图4所示装置进行实验，以探究可燃物燃烧的条件。

（3）若按图3所示装置进行实验，结果a试管中白磷燃烧，写出a试管中反应的化学方程式:________。b试管中红磷没有燃烧，红磷没有燃烧的原因是____________。

（4）按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是________________。

（5）图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，你认为瘪气球的作用是_______________。

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某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I .CO2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____　 。

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。

（5）己知: ，则方法3所收集CO2的纯度为________。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为_______。

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某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下:

（提出假设）气体产物是CO2。

（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。

②高温下可以发生下列反应:

（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。

（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。

（问题分析）

（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。

（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。

（3）尾气处理的方法是___________。

（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2. 求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量________。(写出计算过程)

（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体质量为________。

（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。

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