浙江省2018-2019学年高一下学期2月份摸底考试化学试卷

2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于

A. 碱性氧化物　　 B. 有机物

C. 含氧酸盐　　 D. 酸性氧化物

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35Cl和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是

A. 核内质子数　　 B. 核外电子层数　　 C. 核内中子数　　 D. 核外电子数

难度: 简单查看答案及解析

下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是(　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在下列反应中，HCl作还原剂的是（  ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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根据化学常识判断下列说法正确的是(　　　　 )

A. 铅笔芯是主要含有铅的笔芯　　 B. 加碘食盐是加有I2的食盐

C. 碘酒是含有的I2的酒精　　 D. 纯碱是纯净的烧碱

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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 )

A. 金属冶炼　　 B. 燃放鞭炮　　 C. 食物腐败　　 D. 豆浆变成豆腐

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是(　　　 )

A. 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NA

B. 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023

C. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023

D. 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023

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二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是(　　　 )

A. 氢氟酸　　 B. 碳(高温下)　　 C. 碳酸钠(高温下)　　 D. 水

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下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是(　　　 )

A. 浓硫酸　　 B. 固体苛性钠　　 C. 过氧化钠　　 D. 十水碳酸钠晶体

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随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是(　 )

A. Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物　　 B. 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物

C. CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质　　 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

A. NH4+、Cu2+、Cl-、Br-　　 B. Na+、K+、CO32-、Cl-

C. K+、Fe3+、I-、SO42-　　 D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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下列有关实验操作正确的是(　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗

B. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃)

C. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理

D. SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是(　　 )

①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水　　　　 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘

A. ②③　　 B. ③④⑤　　 C. ⑤　　 D. ①②

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在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 (　　　 )

A. 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C. 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D. 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

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下列实验方法合理且离子方程式正确的是(　　 )

A. 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O

B. 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓

D. 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)

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下列表述正确的是(　　 )

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生　

②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长　

③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等

④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂

⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

A. ①④⑤　　 B. ①②⑤　　 C. ②③④　　 D. 全部

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下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价　　 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　　 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-

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将Cl2通入适量 KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是(　　 )

A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1：2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C. 改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为a/7mol

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围：a/2mol≤ne-≤5a/6mol

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装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+　　 B. 只有Fe2+

C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+　　 D. 只有Fe2+和Fe3+

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某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是(　　 )

A. CO32－　　 B. SO32－　　 C. CH3COO－　　 D. HCO3－

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食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列说法不正确的是(　　 )

A. 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解

B. 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色

C. 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失

D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

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有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为(　　　 )

A. 200mL　　 B. 100mL　　 C. 50mL　　 D. 无法计算

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某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是(　　 )

A. SO42-、SO32-至少含有一种　　 B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-　　 D. Br—肯定不存在

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氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+，N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

⑴ 形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是______________；

⑵ X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式_______________________________；

⑶ 写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________________________________。

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在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是_______。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______________________________：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去）

(1)写出反应②的化学方程式：___________________。　　　　　　　　

(2)写出反应①、⑤的离子方程式：①____________；⑤________________．

(3)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________________．

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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

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用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

回答下列问题：

(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。

(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。

(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。

(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。

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