在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②...

在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　　　 (仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰　　　　　　　 B.氢氧化钠溶液　　　　　　 C.饱和食盐水　　　　　　 D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气　　　　 __0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出装置②中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是　　　　　 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　 (填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：　　　　　　　　　　 。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

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（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：________

A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂

（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①________； ②。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________（填写实验操作名称）。

（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量________。

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。

（2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液

（3）③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ （填写实验操作名称）。

（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________（写化学方程式）。

（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。

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（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为　　 （填化学式）。

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是　　　 。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　　　　 （填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　　 （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性　　　　　　　 。为什么？　　　　　　　　　　　 。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：　　　　　　　 。

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(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　　 B．饱和食盐水　　　

C．浓硫酸　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)。

（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_______________。

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊

试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰             B.饱和食盐水            C.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：

①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①；

②________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水

C．浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

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在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　　　　 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰　 　 B.氢氧化钠溶液 　　 C.饱和食盐水　　 　 D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气　　　　 0.06 mol。（填“大于” “小于”　　 “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为　　　　　　　　 。

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

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