食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。...

食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列说法不正确的是(　　 )

A. 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解

B. 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色

C. 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失

D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

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加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是

A. 实验时可观察到试纸变为蓝色

B. 实验可证明该条件下氧化性: IO3-> I2

C. 每生成3 mol I2转移电子的物质的量6 mol

D. 该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应

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食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I-+6H+═ 3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法正确的是

A.IO3- 得电子，被氧化

B.I2 是氧化产物，H2O 是还原产物

C.该条件下还原性：I- ＞ I2

D.每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol

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已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知在溶液中IO₃^－和I^－发生反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A、 ①③    B、③⑥      C、 ②④⑥    D、①②④⑤⑦

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下列判断中正确的是

A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素

C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2

D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

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（8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性：IO^-₃>Fe³⁺>I₂）；取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。

（1）由此可知，该加碘盐中的含碘物质是________（填化学式）；

（2）第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式________；

（3）第二份试液加CCl₄萃取后下层溶液中显紫红色的物质是________（填化学式）：

（4）第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为________。

【解析】第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，说明含有铁离子。根据实验二的现象可知反应中生成了单质碘，由于铁离子和IO₃^－均能氧化碘离子，所以方程式有2个。根据实验三可判断，加碘盐中没有碘化钾，所以碘盐中加入的是碘酸钾。

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食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是(　　　　 )

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.实验时可观察到试纸变蓝

C.实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D.食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

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已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式__________________________；反应中还原剂是________；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。

（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为____________mol。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____________。

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已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题

下列问题:

（1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。

（2）当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。

（3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。

（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。

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