在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 2 | 20 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 10 | 8 | 13 |
A. 反应后X的质量为6g B. 参加反应的X、Z的质量比是1:3
C. 该反应的反应物是X、Y D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
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一些食物的近似pH如下:
食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
下列说法中不正确的是
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
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有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,溶液质量增大:把X投入Z(NO3)2溶液中,得到X(NO3)2,溶液质量减小。下列判断错误的是( )
A. X、Y、Z可能依次是:Cu、Fe、Ag
B. 元素的相对原子质量可能是:Z>Y>X
C. 金属活动性顺序是:Y>X>Z
D. X、Y、Z可能依次是:Fe、Zn、Hg
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成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是
A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.花香四溢 D.钻木取火
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空气和水是人类宝贵的自然资源,下列关于空气和水的说法不正确的是( )
A. 空气由空气分子构成,N2、O2不再保持各自的化学性质
B. 空气中N2、O2等均为混合,N2、O2的体积比约为4:1
C. 净化水的常用方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D. 人类可用的淡水资源十分有限,所以我们应当爱护水资源
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下列有关物质的化学式、名称、俗名、物质分类不完全对应的是
A.NaCl、氯化钠、食盐、盐
B.CaO、氧化钙、生石灰、氧化物
C.Na2CO3、碳酸钠、纯碱、碱
D.NaOH、氢氧化钠、烧碱、碱
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下列实验现象描述错误的是
A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体
D.向碳酸钠粉末中加入稀硫酸:白色粉末消失,产生无色气味的气体
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下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.蒸发
C.过滤 D.检查装置的气密性
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下列客观事实的微观解释错误的是
A.CO和CO2化学性质不同——分子的构成不同
B.热胀冷缩——粒子大小发生改变
C.氢氧化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的离子
D.加热氧化汞得到氧气——化学变化分子可分
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下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与资源 | B化学与生活 |
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气、乙醇是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 | ①用食醋除水垢 ②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多 ③用生石灰作食品干燥剂 |
C化学与安全 | D化学与发现 |
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 | ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成 |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关金属材料的说法中正确的是( )
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B. 钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D. 银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
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某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时,M为阴离子
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下列有关实验方案设计正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 | 加入过量的稀盐酸,观察现象 |
B | 鉴别AgNO3溶液和稀硫酸 | 分别加入BaCl2溶液,观察现象 |
C | 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 | 加入适量的Na2SO4溶液,过滤 |
D | 除去CO2中含有的少量CO | 点燃 |
A.A B.B C.C D.D
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下列图像与操作对应关系变化合理的是
A | B | C | D |
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 | 向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液 | 向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 | 向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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用化学符号表示:
(1)氩气_______,
(2)2个氮分子________,
(3)氯化钠中的阳离子______,
(4)碘酒溶液的溶剂________。
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化学与生产生活密切相关,请用所学知识回答下列化学问题。
(1)低碳生活,是指生活作息时要尽量减少所消耗的能量,特别是______的排放量,从而低碳。石油分馏得到的产品中,常用作汽车燃料的是______(答一种物质即可)。在家庭煤炉燃烧煤时,常把煤做成蜂窝煤,这样做便于燃烧的原理是______。为了减轻对大气的污染,很多家庭用上了更为清洁的燃料——天然气,用天然气烹调食物时,观察到火焰呈黄色或橙色时,需将灶具的空气进风口调_____(填“大”或“小”)。
(2)交警检查是否酒后驾驶常用到一种化学物质—重铬酸钾(K2Cr2O7),重铬酸钾中铬元素的化合价为_______。
(3)在清洗家中油污时可用汽油洗,也可用洗涤剂洗,二者的不同之处是_____。
(4)工业炼铁的原理是:,该反应的还原剂是_______。
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汽车尾气中含有许多有害气体,使用催化转换器可减少有害气体的排放,其中某反应过程的微观变化如图所示。
请你写出该反应的化学方程式______;安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放,但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是_______;为控制空气中二氧化碳的含量,以下建议可行的是______(填字母)。
A开发新能源 B禁止使用化石燃料 C大力植树造林 D发展公共交通
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海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)将粗盐从海水中结晶出来的方法是_______。
(2)经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时,50g水中最多溶解氯化钙____g
(3)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是_____。(填序号)
A海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加
C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(4)上面溶解度曲线图中,能表示氯化钙溶解度曲线的是____(填“甲”或“乙”)。
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如图所示,A-J为初中化学中常见的物质。已知A为氧化物,组成元素的质量比为5:2,D为蓝色沉淀,F溶液为浅绿色。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)如图所示。请回答下列问题。
(1)E的化学式为_______;其用途是_____(任写一种)。
(2)B转化为D的化学方程式_________。其基本反应类型是______。B与I反应的化学方程式_____。A转化为B的实验现象是______。
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化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)写出B中标号①仪器的名称:_____,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择_____(填字母),反应的化学方程式是________,该装置有一处不足之处是_____;
(2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处;
(3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______;
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______(填序号);
A A和D B A和E C B和E D A和F
(5)如图H所示,由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需要满足的条件是______;
(6)I图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
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工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究:
(提出问题)电解后的溶液中的溶质是什么?
(猜想假设)(1)NaOH、NaCl(2)NaOH
(实验探究)取电解后的溶液,进行如下实验:
(收集证据)实验1的反应现象为_______,实验2发生反应的化学方程式为_______。
(实验结论)电解后的溶液中的溶质是________。
(表达交流)在滴加过量稀硝酸的过程中,上图中①表示的是______(填符号)。
(总结规律)通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以______的形式,通过一种______的方式而发生的复分解反应。
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某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量,将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应),把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量烧碱溶液增加的质量,结果如下表所示
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
增加质量/g | 0 | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | x | 6.6 |
(1)上表中,第5min时,x=________。
(2)请在下图的坐标纸上,以时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。______
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。______
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