海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度...

海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是_______。

（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙____g

（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（4）上面溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）。

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海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

请回答下列问题。

（1） 将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。

（2） 经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。 40℃时， 50g水中最多溶解氯化钙_________g。

（3） 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B. 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

请回答下列问题。

（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。

（2）40℃时， 50g水中最多溶解氯化钙_____g。

（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B. 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl 等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关 物质的溶解度曲线(如图所示)回答下列问题：

(1)将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_______．

(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_______．

(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净 的_______晶体．

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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。

（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？_____原因是_____。

（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式_____．属于_____反应（填基本反应类型）。

（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。

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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：

请回答下列问题：　　

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　　 　 　　　　 。

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是　　　　 　　　 　　　　 。

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有　　 　 　　 ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有　 　　　 ；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是　　 　　 。

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 　　　 　　 　　　　　 。

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　 　　 　 个。

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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　 ．

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是　　　　　　　　　　 ．

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有　　　　 ；

沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有　　　　 ；

在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？

原因是　　　　　　　　　　　　　 ．

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　　　　 个．

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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　 ．

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是　　　　　　　　　　 ．

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有　　　　 ；

沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有　　　　 ；

在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？　　　　　 原因是　　　　　　　　　　　　　 ．

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．属于　　　　　　 反应（填基本反应类型）。

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　　　　 个．

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