陕西省西安市蓝田县2019届高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料

B. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油不相同

C. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……，其中醋的有效成分是乙酸

D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环戊烯不是同分异构体　　 B. 二氯代物超过两种

C. 生成1molC5H12，至少需要3molH2　　 D. 与丙炔互为同系物

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能与强碱反应

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是

A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B. 放电时，a极为负极

C. 充电时，阳极的电极反应式为3I――2e－=13－

D. M是阴离子交换膜

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常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. HR－的电离能力大于水解能力

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

a．加入过量的NaOH　　　　　 b．过滤　　　　　　　　　　　 c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水　　　　　　 e．通入过量的CO2　　　　　 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。

(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。

(5)溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L－1、c( Fe3+)=0.008 mol·L－1、c( Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

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工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1)　　 △H=xkJ/mol

(1)己知常温下CH3OH(1)、H2和CO的燃烧热分別为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相关数据如图。

①该反应0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能确定”)。

②10min时容器内CO的体积分数为___________。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中PB=P总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnKp(化学平衡常数Kp的自然对数)如图，请分析lnKp随T呈现上述变化趋势的原因______________________。

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Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)与N3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。

(3)Cu+的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式___________。

(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线如下：(部分反应条件略去)

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，G的分子式为___________。M中含有的官能团名称是___________。

(2)D分子中最多有___________个碳原子共平面。

(3)①的反应类型是___________，④的反应类型是___________。

(4)⑤的化学方程式为_________________________________。

(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式是______________________。

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