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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
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Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因________________________________________ 。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式________________________________________________________________________________________________________________ 。
(6)Cu3N的晶胞结构下图所示：
N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)
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Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
（2）与N3-含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是__。
（3）Cu+的电子排布式为__，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：__。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__，乙醛分子H-C-O的键角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___。
（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为__，Cu+的半径为apm，N3-的半径为bpm，Cu3N的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
（7）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__；
（8）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：__。
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Cu3N 具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。
(3)Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O：____________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙酸，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的键角。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___________。
(6)Cu3N的晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为___________，Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与N3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。
(3)Cu+的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式___________。
(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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（12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式 。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是 。
（4）滤渣2中的成分是 。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于 mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 。
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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）
下列说法不正确的是：
A. 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B. 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe
D. 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1
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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）
下列说法不正确的是
A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO
═3Fe3++NO↑+5H2O
B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C．滤渣2中的成分和Zn和Fe
D．当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19mol•L﹣1
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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C60分子中σ键的数目为______．
（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______
②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：______．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：______，钛原子的配位数为：______．
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硅、锗(32Ge，熔点 937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：
①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。
②操作 1 和操作 2 是____。
③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。
═3Fe3++NO↑+5H2O