山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是

A. 生铁　　 B. 铁锈　　 C. 不锈钢　　 D. 铁锰合金

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下列含 N 的物质中，属于电解质的是

A. N2　　 B. NO　　 C. NH3　　 D. HNO3

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生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是

A. 陶瓷　　 B. 水晶　　 C. 玛瑙　　 D. 沙子

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下列物质不能用作干燥剂的是

A. 硅胶　　 B. 浓硫酸　　 C. Fe2O3　　 D. 固体 NaOH

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下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是

A. 钠　　 B. 铜　　 C. 铁　　 D. 氢气

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下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是

A. 检查气密性

B. 装入药品

C. 制取气体

D. 收集气体

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下列物质的俗名与化学式一致的是

A. 铁红——Fe2O3　　 B. 水玻璃——Na2SiO3

C. 纯碱——NaOH　　 D. 明矾——KAl(SO4)2

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氨水中不存在的粒子是

A. NH3　　 B. N3-　　 C. NH4+　　 D. OH-

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做焰色试验时，用于清洗铂丝的是

A. 盐酸　　 B. 硫酸　　 C. 硝酸　　 D. 碳酸

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我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于

A. 复分解反应　　 B. 置换反应　　 C. 离子反应　　 D. 氧化还原反应

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还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A. 反应生成FeO

B. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2

D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

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在无色溶液中大量共存的一组离子是

A. Cu2+、SO42-、K+、Cl-　　 B. Ag+、Cl-、OH-、Na+

C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+　　 D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+

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下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是

A. 钠保存在煤油中

B. 铁罐贮存浓硝酸

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D. NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中

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物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是

A. Al2O3　　 B. NH4Cl　　 C. NaHCO3　　 D. Al(OH)3

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实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是

A. FeSO4溶液为黄色

B. 苯的作用是隔离氧气

C. 可将苯换成酒精进行实验

D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色

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下列有关反应的离子方程式，书写正确的是

A. 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 30 g NO中所含原子数为2NA

B. 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA

C. 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA

D. 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

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将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是

A. AgNO3　　 B. NaAlO2

C. AlCl3　　 D. Fe2(SO4)3

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向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为

A. 0.2mol/L　　 B. 0.1mol/L　　 C. 0.05mol/L　　 D. 无法计算

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中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___；

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___。

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氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

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研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________

（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________

（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。

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茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的 Fe3＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）

（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。

（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。

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同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

难度: 中等查看答案及解析

A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。

（2）AD的化学方程式是___。

（3）BD的化学方程式是___。

（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。

难度: 简单查看答案及解析

研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。

（2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。

（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。

（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。

（5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

难度: 简单查看答案及解析

某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。_________

难度: 简单查看答案及解析