还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是
A. 反应生成FeO
B. 湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂
C. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D. 铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
高一化学单选题简单题
还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是
A. 反应生成FeO
B. 湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂
C. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D. 铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
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铁粉和水蒸气反应的装置如右图所示,有关该反应的说法正确的是
A.该反应属于复分解反应
B.网罩的作用是集中火焰,提高温度
C.湿棉花的作用是给试管降温,防止炸裂
D.反应中水既不是氧化剂,也不是还原剂
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铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.网罩的作用是集中火焰,提高温度
C.湿棉花的作用是给试管降温,防止炸裂
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
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已知在温度低于570°C时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO;高于570°C时,生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分,进行了下列实验:
试回答下列问题:
(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)写出高于570°C时,Fe与水蒸气反应的化学方程式:______________________________________。
(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4,也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时,溶液中还会发生反应,导致加入KSCN溶液时没有出现血红色,该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入足量NaOH溶液后,观察到的实验现象为_____________________________________________________________。
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已知在温度低于570 0C 时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 0C时,生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中,加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验,下列说法不正确的是( )
A. 试管内的固体一定含有铁粉
B. 试管内的固体一定不含有Fe3O4
C. 不能确定试管内的固体一定含有FeO
D. 可通过将试管内固体彻底还原,分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是FeO
B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. 赤铁矿的主要成分是FeO
B. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是FeO
B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示,在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同,温度低于570 ℃时,生成FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是____________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈绿色;有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有:______________________________;不能确定是否存在Fe3O4的原因是:___________________________________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________;
②操作a为_______,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
(4)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO),取出6.08 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入448 mLCl2(标准状况),恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。
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