-
氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）
（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。
（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。
（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）
高一化学填空题简单题查看答案及解析
-
早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
（2）装置②的作用是________________________________________.
（3）装置③中的现象是________________________________________.
（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.
高一化学实验题简单题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓
盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。
利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。
(1)仪器x的名称是 ，D处可以选用下列装置中的 (填写编号)。
a b c d
(2)圆底烧瓶内发生反应
的化学方程式为 。(3)装置B中的试剂为 ，作用 。
(4)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __ 。MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
-
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。
的化学方程式为
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。