1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：Mn...

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：

（1）反应中被还原的物质是什么？

（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？

（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

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（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。

（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _　 __ 。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O

（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。

（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：

（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）。

（2）参加反应的浓盐酸的体积。

（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度。

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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。

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早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

请回答：

（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________

（2）装置②的作用是________________________________________.

（3）装置③中的现象是________________________________________.

（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.

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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。

利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

(1)仪器x的名称是　　　　 　　 ，D处可以选用下列装置中的　　　　　　　 (填写编号)。

a　　　　　　　　　　 b　　　　　　　　　　 c　　　　　　　　　　　 d

(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　 。

(3)装置B中的试剂为　　　　　　　 　　　 ，作用　　　　　　　　　　 　　 。

(4)烧杯中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是

A.MnO2是氧化剂 B.HCl具有还原性

C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

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