高一化学解答题中等难度题
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应,回答下列问题(要有计算过程并要求取三位有效数字):
(1)反应中被还原的物质是什么?
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)是多少?
(3)求反应中被氧化的HCl的物质的量。
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(9分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到400mL。
(1)请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __ 。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)计算生成Cl2的体积(折算成标准状况)为__ ____L(写计算过程,否则不得分)。
(3)计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1(写计算过程,否则不得分)。
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1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算:
(1)生成的Cl2的体积(标准状况)。
(2)参加反应的浓盐酸的体积。
(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
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1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混合加热,产生黄绿色气体,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)反应中氧化剂是______(填化学式),锰元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(2)若消耗了1 mol MnO2,则生成标准状况下Cl2的体积是______L,转移电子的物质的量是______mol。
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早在1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答:
(1)装置①中制取氯气,盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
(2)装置②的作用是________________________________________.
(3)装置③中的现象是________________________________________.
(4)装置④中反应的离子方程式是________________________________________.
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1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。
利用该装置制备纯净、干燥的氯气,并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰,x中加入浓盐酸。
(1)仪器x的名称是 ,D处可以选用下列装置中的 (填写编号)。
a b c d
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中的试剂为 ,作用 。
(4)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外得到了氯气,MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是
A.MnO2是氧化剂 B.HCl具有还原性
C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
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