河南省天一大联考“顶尖计划”2019届高三第二次考试（2月） 理科综合化学试卷

某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是

A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D. 滤液3可以循环利用

难度: 中等查看答案及解析

有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是

A. 淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物

B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂

C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料

D. 工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料

难度: 简单查看答案及解析

氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。

已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是

A. 干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气

B. 为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气

C. a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸

D. a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molYb(镱)中含有的中子数为70NA

B. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH－数目为0.1NA

C. 在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA

D. 常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA

难度: 中等查看答案及解析

某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是

A. R的分子式为C9H8O5

B. R分子中的所有原子可能共平面

C. R能发生酯化、水解、加成反应

D. 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A. 原子半径：X>Y>R

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>R

C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质

难度: 中等查看答案及解析

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

难度: 困难查看答案及解析

摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：

方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。

(1)检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。

(2)用KMnO4溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。

(3)该样品的纯度为_________________________________。

(4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

(5)①橡胶管L的作用是______________________。

②B中液体可以是___________（填字母)。

a.饱和食盐水　　 b四氯化碳　　 c.煤油　　 d饱和氯化铵溶液

③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。

难度: 中等查看答案及解析

以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下：

已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。

(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。

(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

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硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g)　　　　 △H1

②2NO2(g)N2O4(g)　　 △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。

(3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)

a.Ag粉的质量不再改变　　　　　　 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变　　　　 d.混合气体的密度不再改变

②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。

③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数()]

④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：

实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)

A.KI　　 B. NH4SCN　　 C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]

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最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列问题：

(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

(2)AsCl3分子中砷的杂化类型是___________；AsO43－的空间构型是___________。

(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一，电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是_________________________________。

(4)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，电负性越大，其原子不容易提供孤电子对，则Fe(CO)5中提供孤电子对的原子是__ (填元素符号)；与CO互为等电子体的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃，二者熔点差异的主要原因是___________。

(6)氧化镍晶胞如图1所示，单原子层氧化镍的结构如图2所示。

①图1中，原子坐标参数：A(0，0，0)、B(，0，)，则C原子的坐标参数为___________。

②图2中，已知氧离子半径为apm(忽略镍离子半径)，NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为___________g。(提示：将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)

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药物H的一种合成路线如下：

已知：R-CCH+H2O

请回答下列问题

(1)A的名称是___________；B→C的反应条件和试剂：______________________。

(2)E中含氧官能团名称是___________；G→H的反应类型是___________。

(3)写出E→F反应的化学方程式_________________________________。

(4)1个有机物C分子最多有___________个原子共平面。

(5)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应；②属于芳香化合物且能发生银镜反应

(6)参照上述信息，以丙醛(CH2CH2CHO)为主要原料合成（其他试剂任选)，设计合成路线：______。

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