摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化...

摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：

方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。

(1)检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。

(2)用KMnO4溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。

(3)该样品的纯度为_________________________________。

(4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

(5)①橡胶管L的作用是______________________。

②B中液体可以是___________（填字母)。

a.饱和食盐水　　 b四氯化碳　　 c.煤油　　 d饱和氯化铵溶液

③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水　　　　 b.饱和NaHCO3溶液　　　　　　 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水　　　　 b.饱和NaHCO3溶液　　　　　　 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（4分）某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）=　　　　　　　　 mol·L-1，n（Fe2+）=　　　　　　 mol；

（2）该盐的化学式为　　　　　　　　　　 。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）=　　　　　　　　 mol·L-1，n（Fe2+）=　　　　　　 mol；

（2）该盐的化学式为　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（      ）

A．c(SO)> c(NH)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH)= 0.2mol/L

C．2c(SO)+ c(OH^－)= c(NH)+2 c(Fe^2＋)+c(H^＋)

D．c(H^＋)= c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

高三化学选择题简单题查看答案及解析

硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。

Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:

铁粉FeSO4溶液结晶硫酸亚铁铵晶体

(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_____________(填离子符号)。

(2)利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2，其目的是____________。

(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。

A.稀硫酸　　 　　 B.稀硝酸　　 　　 C.KSCN溶液　　 　　 D.H2O2溶液　　 　　 E.K3[Fe(CN)6]溶液

高三化学实验题困难题查看答案及解析

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （　　 ）

A. 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B. 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C. 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D. 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

高三化学null中等难度题查看答案及解析

莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：

已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

回答下列问题：

（1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。

（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。

（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。

（5）评价上述流程，补充完整：

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析