煤粉比煤块燃烧更旺的原因是 ( )
A. 温度高 B. 浓度大 C. 表面积大 D. 有气体生成
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下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaOH
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一定条件下,某反应达到化学平衡时,下列说法错误的是( )
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度不再改变
C. 反应停止了 D. 该反应达到最大限度
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下列有关说法正确的是( )
A.化学平衡向正向移动,反应物浓度一定降低
B.化学平衡向正向移动,生成物的浓度一定增加
C.化学平衡向正向移动,反应物的转化率一定增大
D.化学平衡向正向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率
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在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.7mol•L﹣1•S﹣1
B. v(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C. v(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D. v(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1
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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1
B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1
C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1
D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1
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一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40%
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光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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下列说法正确的是:
A. 在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C. 已知:则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
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现有mA (s) + nB (g)pC (g)(正反应放热)的可逆反应,在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示,则有关该反应的下列描述中正确的是( )
A.m+n<p
B.n<p
C.x点的混合物中v正>v逆
D.x点比y点的混合物正反应速度大
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一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 该反应的焓变 △H>0
B. 图中Z的大小为 a>3>b
C. 图中X点对应的平衡混合物中=3
D. 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
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H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解,其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2(l)= 2H2O(l)+O2(g) ΔH 的下列说法正确的是
A.ΔH= E2-E1
B.实验中,M催化效率低于N
C.加入催化剂M、N,降低了反应的ΔH
D.在无催化剂时,该反应历程活化能最低
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下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2,加压后颜色走变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-)
D. 点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是( )
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下,pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的电离程度相同
B. 室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液,pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时,向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)<c(CH3COOH) + c(OH-)
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ①⑥⑦ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦
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温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 达平衡时,容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时,若 k正=k逆,则 T2<T1
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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z
C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高
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已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中,正确的是( )
A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化
C. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化 D. 任何温度下是非自发变化
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关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸,下列说法正确的是
A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸
B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C. 加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D. 加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示
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已知lg2=0.3010,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10 ─13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1 mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( )。
A. 8.15 B. 9.3
C. 10.15 D. 11.6
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下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )
A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件
B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶时,有大量气泡冒出
D. 已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率
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下到有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3, 减小
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大
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恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是
A. Z和W在该条件下有一种可能为气态
B. t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。
C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
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氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”,将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步,在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题:
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJ•mol﹣1
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣1水的汽化热△H=+44kJ•mol﹣1据报道,科学家已找到一种催化剂,使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气,写出反应的热化学方程式____________________________________________________________;
(2)工业时合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 。图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系,图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系,则T1、T2、T3的大小关系为___ , 曲线与曲线对应的压强P1___P2(填“>”“<”“=”).测得B(X,60)点时N2的转化率为40%,则X=______________________。
(3)一定温度下,将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为aMPa,NH3的物质的量总数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。
下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是_____________________ 。
a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c.混合气体的密度不变
d.N2和H2的物质的量之比保持不变
(4)NH3催化剂生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 , 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 , 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式:___ . 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 , 需要补充NH3的原因是___ 。
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工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题:
(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验室进行步骤②的操作名称为________,其使用到的玻璃仪器是 。
(3)固体A的化学式为_______,物质C的化学式为_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤________(填序号)中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_______,步骤④调节pH的数值范围为_____。
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2016年9月8日iphone7发布,软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4:
(1)写出反应②的化学方程式:____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。
(2)通常所说的四氧化三锰中,锰元素的价态既有+2,可能也有+3和+4价。
假设一:锰的价态是+2和+4价。
假设二:锰的价态是____________。
假设三:锰的价态是_______________。
(3)查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立,某化学兴趣小组同学进行如下表的研究,请完成表中的内容:
实验步骤(不要求写详细的操作过程) | 预期的实验结果和结论 |
①准确称取6.87克Mn3O4样品 | |
② | |
③ | |
④称量剩余固体的质量 |
(4)用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液,滴定终点的标志是_______________。
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某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。
(2)上述B步骤操作的目的是_____________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的___________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)
①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是____________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将__________。
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