下列说法正确的是:
A. 在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C. 已知:则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
高二化学单选题中等难度题
下列说法正确的是:
A. 在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C. 已知:则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
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下列说法正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1
B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 ,这里ΔH代表燃烧热
D.已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
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下列说法正确的是:( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol-1
B.100mL pH=2的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA
C.已知:
则反应的焓变为ΔH = [(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)] kJ•mol-1= -384 kJ•mol-1
D.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液的pH减小
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下列说法正确的是:
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C.已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
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下列说法正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=40.69 kJ·mol-1
B.Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而I2差别很大,则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C.已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D.固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑
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下列说法正确的是:( )
A.在100℃、101kpa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知:,则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol
D.常温下,在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
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下列说法正确的是:
A.在100℃、101KPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C.己知:
则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH 减小
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下列说法中正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g) ===H2O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1
B.已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热ΔH=-890.3 kJ
C.H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表:
则表中a为230
D.已知S(g)+O2(g)===SO2(s)ΔH1,S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2,则ΔH2<ΔH1
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下列说法正确的是:
A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40. 69 kJ·mol,则
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10 ,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
C.己知:
则可以计算出反应
D.常温下,在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的PH减小
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在25℃,101kPa下,1 mol H2充分燃烧生成液态水放热286 kJ,下列说法中不正确的是
A.相同条件下,2 mol H2完全燃烧时生成液态水放热572 kJ
B.相同条件下,2 mol 液态H2O完全分解吸收热量572 kJ
C.相同条件下,1 mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂l mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
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