火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式...

火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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（火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　　   )

A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

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联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。

（1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。

（2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。

（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

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火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)ΔH ＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1

（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。

（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH ＝ ________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；

②若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。

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（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。

（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2（l）===H2O（l）＋O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

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已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O　 ΔH=−534.4 kJ·mol−1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=−534.4 kJ·mol−1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=+534.4 kJ·mol−1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)　 ΔH=−16.7 kJ·mol−1

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