已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )
A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol
高二化学选择题中等难度题
已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )
A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol
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已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=−534.4 kJ·mol−1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.4 kJ·mol−1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol−1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=−16.7 kJ·mol−1
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氨气和气态水时,放出267kJ热量.则下列热化学方程中正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+H2O(g) ΔH=267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
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已知lg肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式
书写正确的是
A、N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2Og)△H=-267.2kJ·mol-l
B、N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ·mol-l
C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-534.4kJ·mol-l
D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534.4kJ·mol-l
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是_______________________;负极的电极反应式是___________________________;总反应方程式是______________。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____。
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(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ________。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:________。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为 ,
则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)
(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因________。
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1
mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2
mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
离子浓度由大到小的顺序为。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是__________________________________________;
负极的电极反应式是__________________________________________;
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
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