火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)＋O2(g...

火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)ΔH ＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1

（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。

（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH ＝ ________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；

②若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。

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（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。

（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2（l）===H2O（l）＋O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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（火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　　   )

A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

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2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。

（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。

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氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。N2H4 (1)与N2O4(g)生成4 mol H2O(g)时放出热量1077 kJ，写出其热反应方程式：_____________________________________。

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由为__________________________。　　

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。

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火箭推进剂由肼(N2H4)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O(g)并放出256．65kJ热量。

（1）反应的热化学方程式为____________；

（2）反应中的氧化剂是_______；

（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；

（4）此燃料的优点是____________________。

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