下列说法不正确的是( )
A. 化学反应中一定伴随能量变化
B. 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C. 物质所含化学键键能越大,其越稳定
D. 大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
难度: 简单查看答案及解析
由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 由 X→Z 反应的 ΔH<0
B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2
C. 增大压强有利于提高 Y 的产率
D. 升高温度有利于提高 Z 的产率
难度: 中等查看答案及解析
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. O、 F、 N 的电负性逐渐增大
C. S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性: HF>H2O>NH3
难度: 中等查看答案及解析
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中,d电极质量增加 D. 电解过程中,氯离子浓度不变
难度: 简单查看答案及解析
一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是
① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
难度: 简单查看答案及解析
在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。常 温时下列有关说法中正确的是
A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B. 饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1
C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
难度: 简单查看答案及解析
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是
①室温下,的氨水可以使酚酞试液变红②室温下,的氯化铵溶液的PH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
难度: 简单查看答案及解析
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 ,则固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为
B. 已知 则
C. 已知,则反应物总能量小于生成物总能量
D. 已知(白磷,s)=(红磷,s),则白磷比红磷稳定
难度: 简单查看答案及解析
现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
难度: 简单查看答案及解析
25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 无色溶液中:NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B. 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. pH值为1的溶液:Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、Br-
难度: 简单查看答案及解析
在0.1 mol·L-1氨水中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加入水时,溶液中c(OH-) 增大
B. 加入少量NH4Cl固体,平衡向逆方向移动,电离平衡常数减小
C. 通入少量HCl气体,溶液中c(NH4+)增大
D. 降低温度,促进NH3·H2O电离
难度: 简单查看答案及解析
已知HCN为弱酸,在0.1mol·L-1的KCN溶液中,下列关系不正确的是
A. c(K+)>c(CN-) B. c(CN-)>c(HCN)
C. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1 D. c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
难度: 简单查看答案及解析
按要求回答下列问题:
I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。则:
(1)x=________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B)=_________。
(3)平衡时A的转化率为_________。
II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),则该反应是_________热反应。
(5)上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(v正)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号。
① 缩小容器体积_________;
② 降低温度 ____________;
(6)已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________(用K1和K2表示)。
难度: 中等查看答案及解析
如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生____g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液,a 为电池的______极,电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___作电极。
难度: 困难查看答案及解析
硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。
(1)镓是ⅢA族元素,写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。
(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)SeO3分子的立体构型为____,与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中,沸点最低的物质化学式为____。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是____________。
(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象,但投入氨水与过氧化氢的混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________,若该晶体的晶胞边长为a pm,则该合金的密度为________________g·cm-3(列出计算式,不要求计算结果,设阿伏加德罗常数的值为NA)。
难度: 中等查看答案及解析
实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。(已知重铬酸钾被还原为Cr3+)
步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液;
步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至250mL,再加20mL浓硫酸,冷却后,加2~3滴试亚铁灵指示剂;
步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿,由绿色刚变为红紫色为终点;
步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
(1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________,盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A.50mL酸式滴定管 B.25mL碱式滴定管 C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分区,铁元素在周期表中的位置是___________________,Fe2+的简化电子排布式为_________________,基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。
(4)测得FeSO4的浓度为 ______________ 。(小数点后保留两位数字)
难度: 困难查看答案及解析