下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知　 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

B. 已知 则

C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　 △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1　C(s)+1/2O2(g)= CO(g)　ΔH2,则ΔH2>ΔH1

C. 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知，则  的燃烧热为

B.已知甲烷氧化：，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C.已知 ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量

D.含  的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出  的热量，则该反应的热化学方程式为：

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下列说法或表示方法正确的是（　　 )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C.盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1

D.一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)　 ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B. 若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　　 ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D. 已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D. 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

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下列说法正确的是（　　 ）

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定

C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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