下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1　C(s)+1/2O2(g)= CO(g)　ΔH2,则ΔH2>ΔH1

C. 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　　 ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热　　　　 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9　 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C.由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D.已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9　 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D. 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)　 ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B. 若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　　 ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D. 已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　 △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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