四川省成都市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

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下列离子方程式正确的是

A. NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋

B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－

C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－

D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－

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下列说法不正确的是

A. NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中

B. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效

C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体

D. 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多

B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小

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关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A. 密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C. 一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

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下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-

B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-

C. 水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－

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某学生的实验报告中，描述合理的是

A. 用托盘天平称量25.20g NaCl

B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

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下列说法正确的是

A. 向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降

B. 若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

C. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n

D. pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)　 △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

A. 根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3

B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

D. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

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己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

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常温下，将pH=12的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为

A. 5×10－10　　 B. 2×10－12　　 C. 5×10－12　　 D. (10－12 ＋10－9)/2

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下列有关说法正确的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH1,　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是

A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+

B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

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下列说法正确的是

A. 常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7: c(Na+)＞c(CH3COOH) ＝c(Cl－)

B. 常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

C. 常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D. 常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1 mol·L－1

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25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B. 根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7

C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)

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在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是

A. 反应物A的浓度：a点小于b点

B. A的平均反应速率：ab段大于bc段

C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D. 该反应的生成物可能对反应起催化作用

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室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸

B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

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下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。

(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：

① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH −( aq)=HCOO−(aq) +H2O(l)　　 △H=−a kJ/mol　 H+(aq) +OH−(aq) =H2O(l)　　 △H=−b kJ/mol　　 甲酸电离的热化学方程式为______________。

②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。

③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。

④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN−)______c(HCO3 −)(填“>”、“<”或“=”)。

⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa　 b.NaCN　 c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。

⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。

⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2−) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

① HA的电离方程式是____________________________

② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________

③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。

(3)常温下，将等体积0.1 mol•L－1NaOH和n mol•L-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)

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科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

(1)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)　 △H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

②下列有关叙述中正确的是______________

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡　

D.若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

(2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应I　 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)　　 △H＜0

反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)　　　　 △H＜0

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。

②反应I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

③520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。

(3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)Co2O3中Co的化合价是________________

(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

A．2.0～2.5　　 B．3.0～3.5　 C．4.0～4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O4•2H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

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POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:

资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓　　 Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相关信息如下表：

(1)仪器a的名称____________________。

(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.测定POC13产品的含量。实验步骤：

①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步骤④中X可以选择___________________ 。

(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)

(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)

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