溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度...

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸

B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　 ．

（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=　　　　　　　　　　　　 ．

（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　 　　 （填“I”或“II”）．

②V1和V2的关系：V1　　　　　 　 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　 ．

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点

C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述正确的是(　　)

A.中性溶液的AG＝1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

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若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.从A到B，水的电离程度逐渐变大

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                                   （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

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若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

A.MOH为强碱

B.C点时加入盐酸的体积等于10 mL

C.若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

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