江西省宜春市2019届高三上学期期末统考理科综合化学试卷

中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10－6

B. b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时， 随温度升高而减小

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C. D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构

D. 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

难度: 中等查看答案及解析

现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是

A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

B. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+

D. 甲池中的CO32－向石墨I极移动

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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下列各实验的叙述正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)　　 △H=+340 kJ·mol－1，写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________；

密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是____

A.恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B.气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C.恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状

D.气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L－1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=______________________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。

(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。

(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－Fe3++3C2O42－，常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)___________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)

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据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:

（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

A.离子键　　　　　 B.极性键　　　　　 C.配位键　　　　　　 D.氢键　　　　　 E.金属键

（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是___________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为______________________。

(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_________________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________________________。

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已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、　　　　　　　　 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至　　　　　　　　　　 。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

②

(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。

(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。

(3)E-F的反应类型为________。

(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为C15H28O2　　 　　 B.1molG 水解能消耗2mol NaoH

C.G中至少有8个C原子共平面　　 　　 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。

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