福建省泉州市2019届高三上学期单科质量检查化学试卷

下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中错误的是

A. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同

B. 国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化

难度: 中等查看答案及解析

以下说法正确的是

A. 苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应

B. 可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C. 交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性

D. 酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.5mol含中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

D. 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 催化剂在反应前后保持化学性质不变

B. 生成C总反应的原子利用率为100%

C. ①→②的过程吸收能量

D. C的水溶液呈弱酸性

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是

A. 合成NH3时高温是为了提高转化率

B. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

C. 电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁

D. 可通过反应C+H2OCO+H2制水煤气

难度: 简单查看答案及解析

铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是

A. Pb位于周期表ⅣA族

B. Pb3O4可以写成2PbO·PbO2

C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2

D. PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－　　 B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－

C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－　　 D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能实现“”转化关系的是

A. Al B. FeO C. NaHCO3 D. NH3

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是

A. 分子式为C8H7NO2

B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 有机物N是M的同分异构体

难度: 简单查看答案及解析

工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

难度: 中等查看答案及解析

最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是

A. 石墨电极为阳极

B. P为阳离子交换膜

C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3

D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是

A. X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱

B. 原子半径大小：Y>Z>W>X

C. X和Z可以形成一种杀菌消毒剂

D. W和Z形成的是共价化合物

难度: 中等查看答案及解析

氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是

A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

B. 装置乙的目的是制备N2

C. 装置丙与装置戊可以对调

D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

难度: 中等查看答案及解析

柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

A. 图中b曲线表示HR2−的变化

B. HR2−的电离常数Ka3＝10−6

C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)

D. pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1

难度: 中等查看答案及解析

已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

难度: 简单查看答案及解析

某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

（1）完成反应方程式：

______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________

（2）若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为___________；

②当B为NaOH时，C为___________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________

A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥

B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

（6）若A为S单质，D为Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。

A.蒸馏水　 B.10.0mol·L－1浓盐酸　 C浓氢氧化钠溶液　 D饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。

（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________

②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

难度: 中等查看答案及解析

铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是___________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为___________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________。

（4）滤液的主要溶质是(化学式)___________，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为___________。

（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（6）粗铋提纯时，粗铋应放在___________极，阴极的电极反应式___________。

难度: 中等查看答案及解析

甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)　 △H=akJ·mol－1，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L－1)－2，k(700℃)=0.2(mol·L－1)－2。

①△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率____________消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)

（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：

i　 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)　　　 △H1=－20.9 kJ·mol－1

ii　 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O (g)　　 △H2=－98.1 kJ·mol－1

iii　 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g)　　 △H3=－118.1 kJ·mol－1

①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4(g)　 △H4___________。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_________________________________。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp=___________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是___________。

A.较低温度　　 B.较高温度　　 C.增加水醇比　　 D.降低水醇比

难度: 中等查看答案及解析