浙江省2018-2019学年高二上学期2019年1月学业水平考试化学试卷

水的分子式是

A. H2　　 B. O2　　 C. H2O　　 D. CO2

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根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于

A. 氧化物　　 B. 酸　　 C. 碱　　 D. 盐

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仪器名称为“胶头滴管”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于

A. 第IIA族　　 B. 第IIIA族　　 C. 第IVA族　　 D. 第VA族

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萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是

A. 水　　 B. 四氯化碳　　 C. 酒精　　 D. 食醋

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反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是

A. Na　　 B. H2O　　 C. NaOH　　 D. H2

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下列属于弱电解质的是

A. NH3·H2O　　 B. NaOH　　 C. NaCl　　 D. CH3CH2OH

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下列表示不正确的是

A. 甲烷分子的比例模型为 　　 B. 乙烷的结构简式为 CH3CH3

C. 磷原子的结构示意图为 　　 D. MgCl2的电子式为

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下列说法不正确的是

A. 16O和18O互为同位素　　 B. 金刚石和足球烯互为同素异形体

C. C2H6和C3H6互为同系物　　 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

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下列说法不正确的是

A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料

B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵

C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂

D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

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四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径(r)：r(X)>r(Z)

B. 元素的非金属性：Y>M

C. Y元素的最高化合价为+7价

D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸

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下列方程式不正确的是

A. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O

B. 乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O

C. 氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-

D. 氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

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下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的是

A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

B. 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

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下列说法不正确的是

A. 油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等

B. 饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出

C. 碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀

D. 每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基

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为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是

A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多

C. 根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D. 在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

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氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O

下列说法不正确的是

A. 多孔金属a作负极

B. 多孔金属b上，O2发生还原反应

C. 电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极

D. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O

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下列说法正确的是

A. 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B. 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

C. 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等

D. 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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下列说法不正确的是

A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

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反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)　 △H＝+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA

B. 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA

C. 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA

D. 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA

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一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：

反应刚好达到平衡状态时

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反应速率等于N2的逆反应速率

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配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

下列说法不正确的是

A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

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为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：

注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

下列说法正确的是

A. 当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

C. 若V2=2V1，则x=y

D. 试样中，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

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(1)①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

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为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。

请回答：

(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。

(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是______________________________。

(3)X的化学式是_____________________________________。

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已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

请回答：

(1)X的结构简式是__________________。

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．A+D→X的反应属于取代反应

B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

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某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。

A．蒸发皿　　 B．漏斗　　 C．玻璃棒　　 D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。

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为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请计算：

(1)白色沉淀的物质的量为___________mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

难度: 中等查看答案及解析