江苏省2018-2019学年高二第二学期开学测试化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA

D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

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下列过程属于物理变化的是

A．油脂酸败　　 B．空气液化　　 C．白酒变酸　　 D．粉尘爆炸

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以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是(　　)

A. 谷类中含有的淀粉　　 B. 植物油、动物脂肪中含有的油脂

C. 食醋中含有的醋酸　　 D. 酒中含有的酒精

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下列物质中属于盐的是

A. MgO　　 B. H2SO4　　 C. NaOH　　 D. KNO3

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下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A. Cu→CuSO4　　 B. SiO2→H2SiO3　　 C. Cl2→HClO　　 D. NO2→HNO3

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常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②④　　 D. ②③

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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：R＜Y＜Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y

C. R与Y只能形成一种化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是

A. 煤　　 B. 石油　　 C. 天然气　　 D. 生物质能

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下列关于16O和18O说法正确的是(　　)

A. 两者互为同位素　　 B. 两者互为同素异形体

C. 两者属于同一种核素　　 D. 两者属于不同的元素

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下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　 )

A．C2H6　 　 B．HNO3 　 C．Na2O 　　 D．KOH

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下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A. 明矾—— Al2(SO4)3·12H2O　　 B. 漂白粉——NaClO

C. 纯碱——NaHCO3　　 D. 水煤气——CO、H2

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某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Ag+　　 B. SO42－　　 C. CH3COO－　　 D. Mg2+

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下列化学用语表示正确的是(　　)

A. KF的电子式：

B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3

C. 硫离子的结构示意图：

D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2

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下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(　　)

A. 互为同分异构体　　 B. 都能氧化为乙醛

C. 水溶液均显酸性　　 D. 可用石蕊溶液进行鉴别

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反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 该反应吸收的能量为（E1－E2）

C. 反应物A的能量低于生成物C的能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

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反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（　 ）

A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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下列实验装置或操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有机反应属于取代反应的是(　　)

A. nCH2=CH2→

B. CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. ＋Br2＋HBr

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下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　)

A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋

B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-

C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. 通入溶液中　　 B. 通入溶液中

C. 通入溶液中　　 D. 通入已酸化的溶液中

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg (OH)2↓＋2NH4+

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右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　 )

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。

a．二氧化碳的浓度　　　　　 b．二氧化硫的浓度　　　　　 c．可吸入颗粒物的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。

a．将废旧电池进行深埋处理

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。

a．氧化还原法　　　　　　　　　 b．中和法　　　　　　　　　　　　 c．沉淀法

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。

a．氨基酸　　　　　　　　　　　　 b．阿斯匹林　　　　　　　　　　　　 c．青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是________。

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_____________。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

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中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。

(1)C的化学式为________。

(2)X的电子式为________。

(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。

(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。

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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。

(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)。

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