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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：R＜Y＜Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y
C. R与Y只能形成一种化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y元素最高正价与最低负价之和为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答:
（1）R离子电子排布式为:_____________________。
（2）X与Q形成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)
（3）由以上两种元素组成的化合物中,常温下呈液态的化合物A,原子比例为2:1,其结构式为__________,其熔点,沸点较高时因为分子间存在__________；呈淡黄色固体的化合物B,其电子式:__________。
（4）如果由三种元素组成化合物中,C为两性不溶物,D为强碱,则C与D反应的化学方程式为_____________________________________________。
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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ________ B D ________
（2）E在周期表中的位置: ____________________
（3）F离子结构示意图： __________________
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________
（5）用电子式表示BC2的形成过程：
（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________________，将W溶于水的化学方程式__________________________________________，W的用途有______________ (填一种)
（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。
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（12分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素 。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴Z的单质一个分子中含有____个π键 ； M的原子结构示意图为_______________
(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）
(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(4) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为___________，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_______，B的结构式为______________。
(5) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
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X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。
B.X、Y的最高化合价等于其主族序数
C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
B．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
C．离子半径：Z＜Q＜W
D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
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短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>Z>Y>X
B.由Y 、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因：W2-+2H2O
H2W+2OH-C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D.由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．氢化物的热稳定性：D＞E
B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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H2W+2OH-