河北省2019届高三下学期一调考试理科综合化学试卷

2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是

A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

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下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl

B. NH4Br的电子式：

C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

D. Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

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轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①31g白磷中含有1.5NA个P－P键

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA

③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A. ①③④ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

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科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是

A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀

C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

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常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+　 Ka1；HC2O4－C2O42－+H+　 Ka2。则下列说法正确的是

A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 常温下，Ka2=10－5.3

D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小

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某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。

已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。

(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。

(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。

Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。

(4)装置G的作用是______________________。

(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________(填化学式)。

(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。

②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③样品中NaNO2的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)

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碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)

②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。

②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)

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H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)　　 △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　 △H3=－41.1k J·mol－1．则△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

①压强：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M点时，H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。

(4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

由表中数据可知，m=___________，n=___________。

②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母)

A．H2O2是该反应的催化剂

B．反应i的活化能较高

C．总反应速率由反应ii的速率决定

D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

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一定条件下，Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。请回答下列问题：

(1)金属铁的堆积方式为___________，其配位数为___________。

(2)HCN分子的结构式为___________，写出一种与CN－互为等电子体的阴离子：___________。

(3)键角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3，原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心离子的核外电子排布式为___________。

(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(6)冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有___________个氢键，用NA表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的键长为dnm，则晶体密度ρ=___________g·cm－3(用含有d、NA的代数式表示)。

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以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)

已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。

(2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。

(3)反应②的化学方程式为______________________。

(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。

(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：CH3OH______。

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