一定条件下,Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)金属铁的堆积方式为___________,其配位数为___________。
(2)HCN分子的结构式为___________,写出一种与CN-互为等电子体的阴离子:___________。
(3)键角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心离子的核外电子排布式为___________。
(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)冰的晶体结构模型如图所示,其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似,水分子间以氢键相连,则一个晶胞中含有___________个氢键,用NA表示阿伏加德罗常数的值,若氢键的键长为dnm,则晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代数式表示)。
高三化学综合题困难题
【化学——选修3:物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)金属铁的紧密堆积方式为_______________,其配位数为_____________________。
(2)HCN 分子的结构式为___________,与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。
(3)K2CO3中阴离子的空间构型为_______________,CO2为_____________分子(填“极性”或“非极性”),H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。
(4)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。
(5)上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(6)冰的晶体结构模型如图1,它的晶胞与金刚石的晶胞相似,如图2,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有_____个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ (用NA 表示阿伏加德罗常数的值。)
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Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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一定条件下,Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)金属铁的堆积方式为___________,其配位数为___________。
(2)HCN分子的结构式为___________,写出一种与CN-互为等电子体的阴离子:___________。
(3)键角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心离子的核外电子排布式为___________。
(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)冰的晶体结构模型如图所示,其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似,水分子间以氢键相连,则一个晶胞中含有___________个氢键,用NA表示阿伏加德罗常数的值,若氢键的键长为dnm,则晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代数式表示)。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂,一种制备黄血盐的工艺如下所示:
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒,含CN-的废水必须处理后才能排放
B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C. “试剂 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)可溶于水,不溶于乙醇,在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知:常温下,HCN的Ka=6.2×10-10,回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________;实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中,加水稀释至指定浓度。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。
(3)过滤后,洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。
(4)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+,生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒,试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图,电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①则K+移向催化剂_________(填“a”或“b”);
②催化剂a表面发生的电极反应为____________。
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氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
(1)常温下,HCN 的电离常数Ka=62×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_________________。
(3)系列操作B 为_____________________。
(4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。
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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
(1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:___________________________________。
(2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。
(3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_____________。
(4)系列操作B为_________________。
(5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:_______________。
(6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
(1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:__________。
(3)系列操作B为_____________________。
(4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为_________________。
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深井岩盐的主要配料为:精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分【解析】
3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题:
(1)①基态Fe原子价电子排布图(轨道表示式)为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________,原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___。Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
(4)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3,晶胞边长为4.28×10﹣10 m,则FexO中x=____。(用代数式表示,不要求算出具体结果)。
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