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深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分【解析】
3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：
（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C. “试剂 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
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K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。
（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。
（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；
②催化剂a表面发生的电极反应为____________。
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亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。
（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。
②反应CN-+H2O
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。
（4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。
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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。
（4）系列操作B为_________________。
（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。
（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。
(3)系列操作B为_____________________。
(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为_________________。
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氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=62×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_________________。
(3)系列操作B 为_____________________。
(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。
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(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有______________(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______________mol。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K4Fe（CN）______KCN+______Fe3C+5C+3N2↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。
③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。
。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。